考点三、元素周期律的概念和实质

　1. 概念：元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。

　2. 实质：元素周期律是元素原子核外电子排布随着元素核电荷数的递增发生周期性变化的必然结果。

【随堂练习】元素性质呈周期性变化的决定因素是（　　）

　　A. 元素原子半径大小呈周期性变化

　　B. 元素相对原子质量依次递增

　　C. 元素原子核外电子排布呈周期性变化

　　D. 元素的最高正化合价呈周期性变化

　　答案：C

　　思路分析：元素性质呈周期性变化是元素原子核外电子排布呈周期性变化的必然结果。

　　例题1 元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n－2，则在气态氢化物中R元素的化合价为（　　）

　　A. 12－3n　 B. 3n－12

　　C. 3n－10 D. 6－3n

　　思路分析：由元素R的最高价含氧酸的化学式HnRO2n－2，可计算出R的最高正价，n＋x＋[－（4n－4）]＝0，x＝3n－4，R在氢化物中显负价，再根据同种元素：最高正价＋|最低负价|＝8，则|最低负价|＝8－最高正价＝8－（3n－4）＝12－3n，故气态氢化物中R的化合价为3n－12。

　　答案：B

　　例题2 （广州高一检测）下列变化的比较，不正确的是（　　）

　　A. 酸性强弱：HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4

　　B. 原子半径大小：Na>S>O

　　C. 碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH

　　D. 还原性强弱：F－>Cl－>I－

　　思路分析：据元素周期律可知非金属性：F>Cl>I，那么单质的氧化性强弱为：F2>Cl2>I2，而对应离子的还原性顺序则相反：I－>Cl－>F－。

答案：D

　　例题3 （全国理综改编）下列说法正确的是（　　）

　　A. SiH4比CH4稳定

　　B. O2－半径比F－的小

　　C. Na和Cs属于最外层只有一个电子的元素，Cs失电子的能力比Na的强

　　D. P和As属于最外层有5个电子的元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱

　　思路分析：A项，C的非金属性比Si的强，CH4比SiH4稳定；B项，O2－与F－核外电子排布相同，F原子序数大，F－半径小；D项，P的非金属性比As强，H3PO4酸性比H3AsO4的强。

答案：C