课堂作业 ★1．写出下列化学方程式：
①铜在氧气中燃烧： ；
②铝在氧气中燃烧： ；
③水通电分解： ；
④实验室用过氧化氢制取氧气： ；
⑤CH4在空气中燃烧得到CO2和H2O：
以上反应属于分解反就的是 ，属于化合反应的是 ，
从反应本质上看属于氧化反应的是 。
2．书本P61图2-32和图2-33的实验证明，参加反应的反应物的总质量和反应生成后生成物的总质量 ，这个规律叫做质量守恒定律。
★3．任一化学反应，从微观的角度分析，反应前后原子的 和
都没有改变，原子的 也没有变化，只是原子 变成新的分子，这在宏观上的反映是生成物的总质量和反应物的总质量必然 。
4．书写化学方程式要遵循的两个原则是：一要以 为依据，二要遵守 定律。
★5．化学方程式的含义：（以2Cu+O2 2 CuO来说明）
①表明反应物是 ，生成物是 。
②表明反应的条件是 ；
③表明各物质间的原子和分子个数比为 ；
④表时反应物、生成物各物质的质量比为 ；
（根据化学方程式的计算依据，对任一反应质量比是不变的）
6．★化学方程式计算步骤：
例：实验室利用过氧化氢制取3.2克氧气，问至少需要分解多少克过氧化氢？
解：②
①
③
④
⑤
参照步骤：
①写出化学方程式：
②分析题意代入已知物，设未知量
③计算所求物和已知物的相对分子质量
④根据质量比列方程：
⑤写出简明答案
1.下列反应中属于化合反应的是( )
A. Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑ B.CaCO3 CaO+CO2↑
C.Na2O+H2O==2NaOH D. Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
2.下列不遵循质量守恒定律的是（ ）
A．蜡烛燃烧后剩下的烛油的质量比原来少
B．镁条燃烧后质量比原来镁条质量增加
C．电解10g水生成2g氢气和7g氧气
D.12g碳燃烧生成44g二氧化碳
3.在4P＋5O2 2P2O5 的反应中，按照质量守恒定律，下列各组数值中正确的是（ ）
A. P：4g，O2：4 g，P2O5 ：8 g
B.P：3.1 g，O2：4 g，P2O5 ：7.1 g
C.P：5 g，O2：5 g，P2O5 ：10 g
D.P：4 g，O2：3.1 g，P2O5 ：7.1 g
4. 下列化学方程式正确的是（ ）
A．KClO3 KCl O+O2 B．P+O2 P2O5
C．NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑ D．C+O2 CO2↑
5.在化学反应中,反应前后一定没有改变的是( )
A.分子的种类 B.分子的数目 C.物质的种类 D.原子数目
6. 根据蜡烛燃烧后生成水蒸气和二氧化碳的实验事实，可以推断石蜡(蜡烛的主要成分)的组成里一定含有( )
A.碳一种元素 B.氢一种元素
C.碳、氢两种元素 D.碳、氢、氧三种元素
7. 用I2O5可以测定空气受污染的程度，发生反应的化学方程式如下：
I2O5+5COI2+5CO2，根据生成CO2的多少，可以判断CO的含量。关于这个反应，下列说法不正确的是（ ）
A.参加反应的I2O5和CO的总质量等于生成的I2和CO2的总质量
B.参加反应的各物质中的氧原子总数等于生成的CO2 中的氧原子总数
C.反应物所含元素种类与生成物所含元素种类相同
D.参加反应的I2O5和CO的质量比等于生成的I2和CO2的质量比。
8.有一条酸河，经分析发现是由于河水中含有的物质R在氧气的作用下发生反应所致，其反应的化学方程式为2R+2 H2O +7O2=2 FeSO4 +2 H2 SO4据则R的化学式为（ ）
A. FeSO4 B. Fe2 S3 C. FeO D. FeS2
9.下列说法正确的是（ ）
A.煤燃烧后剩余的煤渣比煤轻，因此不符合质量守恒定律
B.蜡烛燃烧后生成的气态物质的质量之和等于蜡烛减少的质量与消耗掉的氧气质量之和
C.一定量的水的质量和全部蒸发后所生成的水蒸气的质量相等，因此符合质量守恒定律
D.只要做一个"白磷燃烧前后质量的测定"的实验就能得出质量守恒定律
10.下列变化属于分解反应的是（ ）
A.从空气中分离出氮 B. 硫在氧气中燃烧
C.加热高锰酸钾得到氧气 D.蜡烛在空气中燃烧得到二氧化碳和水
11.在反应2X=2Y+Z中，X、Y、Z表示三种物质的分子式，如果X与Y的质量比为5：4，那么X与Z的相对分子质量之比为（ ）
A.10：1 B.5：1 C.5：2 D.1：5
12、为了测定某硫酸钙晶体CaSO4·XH2O中的x值，做下列实验：将含结晶水的硫酸钙晶体放在坩埚中加热至不再含结晶水：CaSO4·XH2OCaSO4+XH2O。测得数据为：
质量/克 坩埚+硫酸钙晶体 20.85 坩埚+硫酸钙 20.49 坩埚 19.13
根据测得数据，得x值为（ ）
A.1 B.2 C.3 D.5
13.在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物质 X Y Z Q 反应前质量/克 2 2 84 5 反应后质量/克 待测 24 0 14 试推断该密闭容器中发生的化学反应基本类型为（ ）
A.分解反应 B.化合反应 C.置换反应
14.在化学方程式a+bO2 m CO2+nH2O中，各化学式系数之间的正确关系是（ ）
A.m=a B.3n=2a C.3n=a D. 2b=2m+n
15.在一切化学反应里，反应前后原子的_______没有改变，原子的_______没有增减，原子的_______没有变化，所以_______各物质的质量等于反应后生成的_______，这个规律叫质量守恒定律．若12g碳跟32g氧气恰好完全反应，应生成_______g二氧化碳．
16.配平下列化学方程式
（1）NH3＋ O2-- NO＋ H2O (2) FeS2＋ O2-- Fe2O3＋ SO2
(3) CH4＋ O2-- CO2＋ H2O （4） C+ CuO Cu+ CO2↑
（5）Al＋H2SO4--Al2(SO4)3＋H2 （6）CaCO3+HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
17. 电解含杂质5%的水（杂质不反应）9.47克，可制取约 克氧气？
18. 火箭推进器中盛有强还原剂(N2H4)和强氧化剂双氧水(H2O2)，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热，其反应方程式为 ．
该反应的一个很大的优点是________．
19.医疗上颇为流行的"理疗特热法"就是利用铁粉缓慢氧化放出的热均匀稳定，使病员患处保持温热活血状态。则5.6g铁粉完全氧化成红色粉末Fe2O3 ，消耗氧气的质量为 克，其化学方程式为 。
20.已知在反应3A+2B=2C+D中，反应物A、B的质量比为3：4。当反应生成C和D的质量共140克时，消耗A的质量为 克，B的质量为 克。
21.据《家庭医生报》报道，不少市售面粉添加叫做"吊白块"的漂白剂，它在加热时分解为甲醛和二氧化硫，这两种物质对人体均有害。长期接触甲醛的人群，口、鼻、喉部及肺部肿瘤的发生率会显著增加。请回答：吊白块加热时发生的类型
是 反应.
22.在反应X+2Y=R+2M中，当1.6克X与Y完全反应后，生成4.4克R，且反应生成的R与M的质量之比为11：9，则在此反应中M的质量为 克，Y与M的质量之比是 。
24.某校化学兴趣小组的同学利用下列装置进行实验。
实验目的：（1）用高锰酸钾制取一瓶氧气，做细铁丝燃烧的实验。
（2）粗略测定加热2克高锰酸钾所收集到的氧气体积。
反应原理：（用化学方程式表示）
高锰酸钾制氧气：
细铁丝在氧气中燃烧：
仪器认识：写出仪器①②的名称：① ②
装置连接：为达到实验目的（2），各装置的正确连接顺序是：（填接口的字母）
a ( ) ( ) d
问题分析：（1）实验过程中发现B瓶中的水变红了，原因是：
（2）用收集到的氧气做细铁丝试验时，发现瓶底炸裂，发生失误的操作原因可能是：
（3）请根据化学方程式计算出理论上2克高锰酸钾完全分解可生成多少克氧气？
（4）同学们在实际中测得氧气在标准状况下的体积为177毫升，换算成质量为0.253克，超过理论量。从理论上推测：你认为超过理论量的氧气可能来源于什么物质？ （写出所有可能，空气、水因素忽略不计）
①
a b c d ②