2019届高三第二次模拟测试卷

化 学

注意事项：

　　1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

　　2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

　　3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

　　4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

　　可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56

　　一、选择题：每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

　　7．下列有关物质变化和分类的说法正确的是

　　A．胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物

　　B．电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化

　　C．"滴水石穿，绳锯木断"不包含化学变化

　　D．SiO2、NO2、SO2都属于酸性氧化物

　　8．用表示NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

　　①18g D2O含有的电子数为10NA；②1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA；③12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA；④在标准状况下，22.4L SO3的物质的量为1mol；⑤ 7.8g过氧化钠中含有的离子数为0.3NA；⑥28g硅晶体中含有2NA个Si-Si键；⑦200mL 1mol·L−1 Fe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO离子数的总和是NA；⑧在常温常压下，0.1mol铁与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3NA；⑨标准状况下，22.4L NO和11.2L O2混合后气体的分子总数为1.5NA；⑩S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA。

　　A．①③⑤⑧ B．②④⑥⑦ C．③⑤⑥⑩ D．⑤⑧⑨⑩

　　9．关于有机物的说法正确的是

　　A．a、b互为同系物

　　B．c中所有碳原子可能处于同一平面

　　C．a、b、c均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

　　D．b的同分异构体中含有羧基的结构还有7种(不含立体异构)

　　10．下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是

选项 实验目的 实验方案 A 证明反应速率会随反应物浓度的增大而加快 用3mL稀硫酸与足量纯锌反应，产生气泡速率较慢，然后加入1mL 1mol·L−1CuSO4溶液，迅速产生较多气泡 B 检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质 将Fe(NO3)2样品溶于稀硝酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红 C 证明"84"消毒液的氧化能力随溶液pH的减小而增强 将"84"消毒液(含NaClO)滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入食醋，红色很快褪为无色 D 证明氯化银的溶解度大于硫化银的溶解度 向2mL 0.1mol·L−1硝酸银溶液中加入1mL 0.1

mol·L−1 NaCl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴0.1mol·L−1的Na2S溶液，有黑色沉淀生成 　　11．锂离子电池已经成为应用最广泛的可充电电池，下图为某种锂离子电池放电时有关离子转化关系。下列有关说法正确的是

　　A．电池中Li+透过膜两侧的电解质可以互换

　　B．充电时，Li+通过Li+透过膜从右侧向左侧移动

　　C．充电时，钛电极作阴极，电极反应式为：Fe3++e−===Fe2+

　　D．放电时，进入贮罐的液体发生的离子反应方程式为：S2O+Fe2+===Fe3++2SO

　　12．已知：pBa＝－lgc(Ba2+)，pKa＝－lgc(Ka)。已知常温下H2CO3：pKa1＝6.4，pKa2＝10.3。向20mL 0.1mol·L−1 BaCl2溶液中滴加0.2mol·L−1 Na2CO3溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

　　A．E、F、G三点的Ksp从大到小的顺序为：G>F>E

　　B．其他条件相同，用MgCl2溶液替代BaCl2溶液，F点向G点迁移

　　C．常温下，Ksp(BaCO3)≈1.0×10−9

　　D．常温下，Na2CO3溶液的pKh1＝7.6

13．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中C为第三周期简单离子