径最小的元素，0.1mol·L−1A、B、D的最高价氧化物对应的水化物溶液加水稀释时溶液的pH变化情况如图，则下列说法中不正确的是

　　A．C制的容器可盛装A和D的最高价含氧酸的浓溶液

　　B．AE3、D2E2分子中所有原子最外层均达到8电子结构

　　C．B、D、E的单质或者化合物中都可能有能作漂白剂的物质

　　D．工业上分别电解熔融的B与E、C与E形成的化合物制备B、C单质

　　二、非选择题（共43分）

　　26．（14分）蒸馏碘滴定法可测量中药材中二氧化硫是否超标(亚硫酸盐折算成二氧化硫)。原理是利用如图装置将亚硫酸盐转化为SO2，然后通过碘标准溶液滴定吸收液。

　　实验步骤如下：

　　I．SO2含量的测定

　　烧瓶A中加中药粉10g，加蒸馏水300mL；锥形瓶中加蒸馏水125mL和淀粉试液1mL作为吸收液；打开冷凝水，通氮气，滴入盐酸10mL；加热烧瓶A并保持微沸约3min后，用0.01000mol/L 碘标准溶液一边吸收一边滴定，至终点时消耗碘标准溶液V1mL；

　　Ⅱ．空白实验

　　只加300mL蒸馏水，重复上述操作，需碘标准溶液体积为V0mL．

　　（1）仪器C的名称______________。仪器B的入水口为_______(填"a"或"b")。

　　（2）滴入盐酸前先通氮气一段时间作用是_______________________________，测定过程中氮气的流速过快会导致测量结果______。(填"偏大""偏小"或"不变")

　　（3）①滴定过程中使用的滴定管为_________。

　　A．酸式无色滴定管 B．酸式棕色滴定管

　　C．碱式无色滴定管 D．碱式棕色滴定管

　　②滴定时锥形瓶中反应的离子方程式为_______________________________，滴定终点的现象是____________________________________________________________。

　　（4）空白实验的目的是________。

　　（5）该中药中含SO2含量为________mg/kg。

　　27．（14分）汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO(g)+2CO(g)===N2(g)+2CO2(g)，请回答下列问题：

　　（1）已知：N2(g)+O2(g)===2NO(g)　ΔH＝+180.5kJ·mol−1

　　C(s)+O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol−1

　　2C(s)+O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol−1

　　则2NO(g)+2CO(g)===N2(g)+2CO2(g)的ΔH＝____________kJ·mol−1。

　　（2）一定温度下，向容积为1L的密闭容器中充入一定量的NO和CO。在t1时刻达到平衡状态，此时n(CO)＝0.1mol，n(NO)＝0.2mol，n(N2)＝a mol，且平衡时混合气体压强为初始气体压强的0.8。

　　①则该反应的平衡常数K＝____________。若保持温度及容器容积不变，平衡后在此基础上再向容器中充入2a mol的N2、0.2mol的NO，平衡将____________(填"向左""向右"或"不")移动。

　　②下列各种情况，可说明该反应已经达到平衡状态的是____________(填字母)。

　　A．v(CO2)生成＝v(CO)消耗

　　B．混合气体的密度不再改变

　　C．混合气体的平均相对分子质量不再改变

　　D．NO、CO、N2、CO2的浓度均不再变化

　　E．单位时间内生成2n mol碳氧双键的同时消耗n mol N≡N

　　③在t2时刻，改变某一外界条件，正反应速率的变化曲线如图1所示：可能改变的条件是_______

_____。

（3）有人提出可以用如图2所示的电解原理的方法消除汽车尾气，写出阳极发生的电极反应式：________________________________________。