（4）如果要净化汽车尾气同时提高该反应的速率和NO的转化率，采用的措施是__________。

　　A．降低温度

　　B．增大压强同时加催化剂

　　C．升高温度同时充入N2

　　D．及时将CO2和N2从反应体系中移走

　　28．（15分）Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：

　　回答下列问题：

　　（1）"酸浸"实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为_________。

　　（2）"酸浸"后，钛主要以TiOCl形式存在，写出相应反应的离子方程式____________________。

　　（3）TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示：

　　分析40℃时TiO2·xH2O转化率最高的原因_________________________________________。

　　（4）Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为___________。

　　（5）若"滤液②"中c(Mg2+)=0.02mol/L，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1.0×10−5mol/L，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成______________（列式计算）。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10−22、1.0×10−24。

　　（6）写出"高温煅烧②"中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式__________________________。

　　35．[化学--选修3：物质结构与性质]（15分）

　　决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题：

　　（1）已知元素M是组成物质Ca5(PO4)3F的一种元素。元素M的气态原子逐个失去第1个至第5个电子所需能量(即电离能，用符号I1至I5表示)如表所示：

　　元素M化合态常见化合价是_________价，其基态原子电子排布式为_________。

　　（2）Ca3(PO4)3F中非金属元素电负性由大到小的顺序为_________。

　　（3）PO的中心原子的杂化方式为_________，该离子的空间构型为_________，键角为______

　　　___，其等电子体有_________ (请写出两种)。

　　（4）CaF2晶胞结构如图所示，则CaF2晶体中与Ca2+最近且等距离的Ca2+数目为_________；已知Ca2+和F−半径分别为a cm、b cm，阿伏加德罗常数为NA，M为摩尔质量，则晶体密度为_____

____g·cm−3(不必化简)。

　　（5）已知MgO与CaO的晶体结构相似，其摩氏硬度的大小关系为_________，原因为______

_____________________________________________________________________。

　　36．[化学--选修5：有机化学基础]（15分）

　　某芳香烃A可以从煤干馏得到的煤焦油中分离出来，以A为原料可以合成聚邻氨基苯甲酸、扁桃酸等物质，其合成流程如下(部分产物、合成路线、反应条件已略去)：

　　已知：

　　Ⅰ．R-CHO+HCN

　　Ⅱ．R-CNR-COOH

　　Ⅲ．(苯胺易被氧化)

请回答下列问题：