2019届高三第二次模拟测试卷

化 学答案

　　一、选择题：每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

　　7.【答案】A

　　【解析】A．胆矾、冰水混合物、四氧化三铁只含一种物质，属于纯净物，故A正确；B．12C转化为14C是核反应，既不属于物理变化又不属于化学变化，故B错误；C．葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是溶液中分散质微粒直径的大小，故C错误；D．NO2不属于酸性氧化物，故D错误。故选A。

　　8.【答案】C

　　【解析】①D2O的摩尔质量为20g·mol−1，18g重水的含有电子的物质的量为=9mol，故①错误；②2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑，过氧化钠既是还原剂又是氧化剂，有2mol过氧化钠参加反应共转移电子的物质的量为2mol，因此1mol过氧化钠参加反应，转移电子1mol，故②错误；③石墨中一个碳原子被3个环共有，一个六元环真正占有的碳原子为6×1/3=2，12g石墨烯中含有的碳原子为=1mol，因此12g石墨烯中含有六元环的个数为0.5NA，故③正确；④SO3标准状况下，不是气体，故④错误；⑤过氧化钠的阴阳离子个数比为1∶2，1moL过氧化钠中含有离子物质的量为3mol，7.8g过氧化钠中含有的离子物质的量为×3=0.3mol，故⑤正确；⑥硅晶体中一个硅实际占有2个硅硅键，28g硅晶体含有硅硅键的物质的量为×2=2mol，故⑥正确；⑦硫酸铁属于强酸弱碱盐，Fe3+要水解，因此两离子的物质的量应小于1mol，故⑦错误；⑧2Fe+3Cl2===2FeCl3，根据量的关系，氯气不足，0.1mol氯气参加反应转移电子0.1×2mol=0.2mol，故⑧错误；⑨2NO+O2===2NO2，2NO2N2O4，分子物质的量应小于1mol，故⑨错误；⑩6.4g是硫原子的质量，因此硫原子的物质的量为=0.2mol，故⑩正确。因此选项C正确。

　　9.【答案】D

　　【解析】a是酯类，b是羧酸类，结构不相似，不互为同系物，选项A错误；c是在环己烷对位上连了两个羟基，环己烷的碳原子不都在同一平面上，选项B错误；只有c能使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项C错误；b是1－己酸，含有羧基结构的同分异构体，在正戊烷的碳链上还有两种，在异戊烷的碳链上还有4种，新戊烷的碳链上有1种，共7种，选项D正确。

　　10.【答案】C

　　【解析】加入硫酸铜溶液，锌与硫酸铜反应生成单质铜，形成铜锌原电池，反应速率加快，与反应物浓度无关，选项A不能达到实验目的；稀硝酸能将Fe(NO3)2氧化成Fe(NO3)3，无法检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质，选项B不能达到实验目的；加入食醋，反应生成次氯酸，漂白能力增强，选项C能达到实验目的；硝酸银有剩余，加入硫化钠溶液生成Ag2S黑色沉淀，选项D不能达到实验目的。

　　11.【答案】B

　　【解析】金属锂是活泼金属，易与水反应，所以两侧的电解质不能互换， 选项A错误；充电时锂接外电源负极，作阴极，外电路电子向锂移动，所以内电路Li+通过Li+透过膜从右侧向左侧移动，选项B正确；充电时钛应为阳极，电极反应式为：Fe2+－e−===Fe3+，选项C错误；放电时，进入贮罐的Fe2+与S2O发生氧化还原反应方程式为：S2O+2Fe2+===2Fe3++2SO，选项D错误。

　　12.【答案】C

　　【解析】Ksp只与温度有关，所以E、F、G三点的Ksp应该相等，选项A错误；由于MgCl2和BaCl2均与等物质的量Na2CO3反应，用相同浓度MgCl2溶液替代BaCl2溶液，恰好完全反应时消耗的Na2CO3溶液的体积相同，但由于Ksp(BaCO3)

　　13.【答案】D

　　【解析】第三周期简单离子中半径最小的是铝离子，所以C为铝；0.1mol·L−1A、B、D的最高价氧化物对应的水化物溶液pH分别为1、lg5、13，分别为一元强酸、二元强酸、一元强碱，其中A、B原子序数比铝小，只可能分别为氮和钠，D为硫，则E为氯；铝制容器可盛装浓硫酸和浓硝酸，因为能被钝化，选项A正确；AE3、D2E2分别为NCl3、S2Cl2，二者电子式分别为、

，选项B正确；钠、硫、氯元素均可形成能作漂白剂的物质，如SO2、Na2O2、Cl2、ClO2、HClO，选项C正确；工业上制备铝不能电解熔融的氯化铝，而是电解熔融的氧化铝，选项D错误。

　　二、非选择题（共43分）

　　26.【答案】（1）分液漏斗 b

　　（2）排除装置内空气，避免空气中O2干扰SO2测定 偏小

　　（3）①B ②I2+SO2+2H2O===4H++SO+2I− 当滴入最后一滴碘标准溶夜时，锥形瓶内溶液由无色变为蓝色，且在30s内不变色

　　（4）消除其他试剂、实验操作等因素引起的误差

（5）64(V1-V0)