课时训练4　化学反应热的计算

一、盖斯定律及其应用

1.下列说法正确的是(　　)

A.化学反应的反应热与反应过程有密切的关系

B.化学反应的反应热取决于反应体系的始态和终态

C.盖斯定律只是一条简单的自然规律,其实际作用不大

D.有的化学反应过程没有能量变化

解析:反应热与反应体系的始态和终态有关,与反应过程无关,故A项错误,B项正确;盖斯定律的实际作用很大,C项错误;任何化学反应均有能量变化,D项错误。

答案:B

2.在298 K、100 kPa时,已知:2H2O(g)O2(g)+2H2(g)　ΔH1

Cl2(g)+H2(g)2HCl(g)　ΔH2

2Cl2(g)+2H2O(g)4HCl(g)+O2(g)　ΔH3

则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是(　　)

A.ΔH3=ΔH1+2ΔH2

B.ΔH3=ΔH1+ΔH2

C.ΔH3=ΔH1-2ΔH2

D.ΔH3=ΔH1-ΔH2

解析:据题意可知,第三个反应可以是第一个反应和第二个反应的两倍之和,故ΔH3=ΔH1+2ΔH2。

答案:A

3.已知:①2C(s)+O2(g)2CO(g)　ΔH=-221.0 kJ·mol-1;

②2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　ΔH=-483.6 kJ·mol-1。

则制备水煤气的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的ΔH为(　　)

A.+262.6 kJ·mol-1 B.-131.3 kJ·mol-1

C.-352.3 kJ·mol-1 D.+131.3 kJ·mol-1

解析:根据盖斯定律,把已知的两个反应的热化学方程式相减,可求得制备水煤气反应的ΔH。

　　①-②,得2C(s)+O2(g)-2H2(g)-O2(g)2CO(g)-2H2O(g)　ΔH=-221.0kJ·mol-1-(-483.6kJ·mol-1),

　　即2C(s)+2H2O(g)2H2(g)+2CO(g)　ΔH=+262.6kJ·mol-1

　　C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的ΔH=+262.6kJ·mol-1÷2=+131.3kJ·mol-1。

答案:D

二、反应热的计算

4.已知葡萄糖的燃烧热是2 804 kJ·mol-1,当它氧化生成1 g水时,放出的热量是(　　)

A.26.0 kJ B.51.9 kJ

C.155.8 kJ D.467.3 kJ

解析:由题给条件可写出葡萄糖的燃烧热的热化学方程式:C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)　ΔH=-2804kJ·mol-1。由此可知,生成6mol×18g·mol-1=108g水放出2804kJ热量,则生成1g水时放出的热量为2804kJ/108≈26.0kJ。