2018-2019学年度下学期开学检测卷高二化学

一、选择题（共20小题，40分。）

1.下列说法正确的是( )

A. 放热反应不需要加热就能发生

B. 升高温度或加入催化剂，均可以改变化学反应的反应热

C. 同温同压下，H2（g）＋Cl2（g）==2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH不同

D. 物质发生化学变化，一定伴随着能量变化

【答案】D

【解析】

试题分析：A．放热反应不一定不需要加热，例如木炭燃烧，A错误；B．反应热只与反应物总能量和生成物总能量有关系，与反应条件没有关系，B错误；C．同温同压下，H2（g）＋Cl2（g）==2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH相同，C错误；D．物质发生化学变化，一定伴随着能量变化，D正确，答案选D。

考点：考查反应热的有关判断

2.Cl2通入水中发生如下反应Cl2＋H2OHCl＋HClO，欲增大所得溶液中HClO的浓度，应采取的措施为 ( )

A. 加NaOH固体 B. 加Na2CO3固体 C. 加水 D. 通入NH3气

【答案】B

【解析】

试题分析：A、加入NaOH能同时中和HCl和HClO，HClO浓度减小，A错误；B、加入碳酸钠，碳酸钠能和HCl反应而不能和酸性比碳酸弱的HClO反应，降低了生成物浓度，平衡正向移动，HClO浓度增大，B正确；C、加水，平衡虽然正向移动，但因为溶液体积增大更多，HClO浓度减小，C错误；D、通入氨气，生成的碱同时中和HCl和HClO，HClO浓度减小，D错误，答案选B。

【考点定位】本题从影响弱电解质的电离平衡移动的浓度因素考虑

【名师点晴】明确氯气和水反应的特点以及盐酸和次氯酸的性质是解答的关键，注意与碳酸的酸性强弱比较。易错点是C，注意稀释促进平衡向正反应方向进行，次氯酸的物质的量增加，但浓度是降低的。