CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）

起始浓度（mol/L）：1300

变化浓度（mol/L）：0．752．250．750．75

平衡浓度（mol/L）：0．250．750．750．75

则平衡常数K===，故D正确，故选D。

考点：考查了化学平衡计算与影响因素、化学反应速率、平衡常数的相关知识。

9.在一个固定容积的密闭容器中充入3 mol NO2，-定温度下建立如下平衡：2NO2N2O4，此时平衡混合气中NO2的体积分数为x%，若再充入1mol N2O4，在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得NO2的体积分数为y%，则x和y的大小关系正确的是( )

A. x>y B. x

【答案】A

【解析】

试题分析：反应物和生成物均是一种，平衡时若再充入1 mol N2O4，则相当于是增大压强，平衡向正反应方向进行，NO2的体积分数减小，即x＞y，答案选A。

【考点定位】考查外界条件对平衡状态的影响

【名师点晴】注意放大缩小思想的应用：该方法适用于起始投入物质的物质的量之间存在一定的倍数关系。它指的是将反应容器的体积扩大一定的倍数，使起始物质的浓度相同，则在一定条件下，可建立相同的平衡态。然后在此基础上进行压缩，使其还原为原来的浓度。分析在压缩过程中，平衡如何移动，再依据勒夏特列原理，分析相关量的变化情况。

10.已知Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)ΔH＜0，则下列叙述不正确的是( )

A. 该反应中旧化学键断裂需要吸收能量，新化学键形成需要放出能量，所以反应前后物质具有的总能量不变

B. 上述热化学方程式中的ΔH的值与实验测定中反应物的用量无关

C. 该反应的化学能可以转化为其他形式的能

D. 反应物的总能量高于生成物的总能量

【答案】A

【解析】

试题分析：A、断裂化学键吸收能量，生成化学键会放热，反应过程中一定伴随能量的变化，故A错误；B、作为一个描述系统状态的状态函数，焓变没有明确的物理意义，△H(焓变)