3.沼气的主要成份是CH4 ， 0.5molCH4完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出445kJ热量．下列热化学方程式正确的是（ ）

A. CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=+890 kJ/mol

B. CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890kJ/mol

C. CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣445kJ/mol

D. CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ/mol

【答案】D

【解析】

试题分析：燃烧1molCH4生成CO2和液态水，放出的热量为445/0.5kJ=890kJ，放出热量△H<0，即热化学反应方程式为CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H=－890kJ·mol－1，故选项D正确。

考点：考查热化学反应方程式的书写等知识。

4.下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是( )

A. pH=a的醋酸溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b-1

B. 含等物质的量的NaHSO3和Na2SO3的溶液：2c(Na+)=3[c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3)]

C. 0.1mol·L-1盐酸与0.2mol·L-1氨水等体积混合：c(NH3·H2O)>c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)

D. 含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag+)>c(Cl-)=c(I-)

【答案】B

【解析】

试题分析：A．pH=a的醋酸溶液，稀释10倍后，稀醋酸越稀电离程度越大，则其pH＜b-1，错误；B．含等物质的量的NaHSO3和Na2SO3的溶液，根据物料守恒，可得：2c(Na+)=3[c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3)]，正确；C．0.1mol·L-1盐酸与0.2mol·L-1氨水等体积混合，反应后得等物质的量的氨水和氯化铵的混合液，因氨水的电离程度大于铵根离子的水解程度，则有：c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)>c(OH-)，错误；D．含有AgCl和AgI固体的悬浊液，因c(Ag+)相同，但Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)：c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-)，错误。选B。

考点：考查水溶液中的离子平衡等知识。

5.已知反应：①101kPa时，C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H1=－110.5kJ/mol

②稀溶液中，H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l) △H2=－57.3kJ/mol

下列结论正确的是( )

A. 若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＜△H1

B. 若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＞△H1