【解析】

试题分析：A．气态S的能量高于固态S的能量，则在相同条件下，若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多，A错误；B．由"C(石墨)=C(金刚石) ΔH= +11.9kJ·mol-1"可知，石墨的总能量低于金刚石，能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，B正确；C．在稀溶液中：H＋(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=－57.3l kJ·mol-1，醋酸溶液中存在电离平衡，电离吸热，因此生成1mol水时放出的热量小于57.3kJ，△H1＜△H2，C错误；D．在101KPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l） ΔH=-285.8 kJ·mol-1，D错误，答案选B。

考点：考查反应热的有关判断

8.在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：

CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）△H＝－49．0kJ/mol

测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是( )

A. 反应进行到3min时，该反应达到平衡状态

B. 从反应开始到平衡，CO2的转化率为25%

C. 第3min时，氢气的平均反应速率为1．5mol/（L·min）

D. 该温度下，反应的平衡常数的值为16/3

【答案】D

【解析】

试题分析：A．3min时，物质的浓度仍在变化，未达到平衡状态，故A错误；B．开始充入1molCO2，而开始的CO2浓度为1mol/L，所以该密闭容器的体积为=1L，平衡时生成甲醇为0．75mol/L×1L=0．75mol，则参加反应二氧化碳为0．75mol=0．75mol，故二氧化碳转化率为×100%=75%，故B错误；C．第3min时，v（CH3OH）==mol•L-1•min-1，速率之比等于化学计量数之比，故v（H2）=3v（CH3OH）=0．5mol•L-1•min-1，故C错误；D．平衡时甲醇为0．75mol/L、二氧化碳为0．25mol/L，则：