课时训练18　沉淀溶解平衡的应用

一、沉淀的溶解与生成

1.为了除去MgCl2溶液中的FeCl3,可在加热搅拌的条件下加入的试剂是(　　)

A.NaOH B.Na2CO3

C.NH3·H2O D.MgO

解析:要除去FeCl3实际上就是要除去Fe3+,除去Fe3+的方法是加入某种物质,使之转化为沉淀过滤即可。同时,本题要抓住Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度,从而可使Fe(OH)3沉淀析出而Mg2+不会生成Mg(OH)2沉淀析出。NaOH、Na2CO3、NH3·H2O能使两种离子同时沉淀,且引入杂质离子,不能使用,只有D项正确。

答案:D

2.已知BaCO3、BaSO4溶度积常数分别为Ksp=5.1×10-9 mol2·L-2,Ksp=1.1×10-10 mol2·L-2,则BaSO4可作钡餐,BaCO3不能作钡餐的主要理由是 (　　)

A.BaSO4的溶度积常数比BaCO3的小

B.SO_4^2"-" 没有毒性,CO_3^2"-" 有毒性

C.BaSO4的密度大

D.胃酸能与CO_3^2"-" 结合,生成CO2和H2O,使BaCO3的溶解平衡向右移动,Ba2+浓度增大,造成人体Ba2+中毒

解析:BaSO4可作钡餐是因为硫酸钡不溶于酸。而BaCO3能与酸反应:BaCO3+2H+Ba2++H2O+CO2↑,生成的Ba2+进入人体,会造成重金属盐中毒。所以D项正确。

答案:D

3.要使工业废水中的重金属离子Pb2+沉淀,可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂,已知Pb2+与这些离子形成的化合物的溶解度如下:

化合物 PbSO4 PbCO3 PbS 溶解度/g 1.03×10-4 1.81×10-7 1.84×10-14

由上述数据可知,选用沉淀剂最好为(　　)

A.硫化物 B.硫酸盐

C.碳酸盐 D.以上沉淀剂均可

解析:要将Pb2+沉淀,就要形成溶解度更小的物质,由表中数据可知,PbS的溶解度最小,故沉淀剂最好为硫化物。

答案:A

4.下列化学原理的应用,主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是(　　)

①Al(OH)3具有两性　②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐混用后,常用0.5%的Na2SO4溶液解毒　③蛋壳能溶于食醋　④碳酸钡不能作"钡餐"而硫酸钡则能

A.②③④ B.①②③ C.①③④ D.①②③④