①2 mol/L的硝酸溶液　②少量CuSO4(s)　③少量铜粉　④少量CH3COONa(s)　⑤对溶液加热　⑥向反应液中通入HCl气体　⑦加入过量铁粉　⑧将铁粉改为铁片

　　A．②③④⑤⑥　　 B．③⑤⑥

　　C．①③⑤⑥⑦ D．③⑤⑥⑧

　　B　[①加入2 mol/L的硝酸溶液，硝酸与铁粉反应生成的不是氢气，错误；②加入少量CuSO4(s)，铁粉与置换出的少量铜形成原电池，加快了反应速率，但是生成的氢气减少，错误；③加入少量铜粉，可以形成原电池，加快了反应速率，且不影响产生氢气的量，正确；④加入少量CH3COONa(s)，生成了醋酸，降低了溶液中H＋浓度，反应速率减小，错误；⑤对溶液加热，温度升高，反应速率加快，正确；⑥向反应液中通入HCl气体，氯化氢的浓度增大，溶液中H＋浓度增大，反应速率加快，正确；⑦加入过量铁粉，铁粉增加，生成的氢气的物质的量增大，错误；⑧将铁粉改为铁片，减小了接触面积，反应速率变小，错误。]

　　7．为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，甲、乙两组同学分别设计了如图1、2所示的实验。下列叙述中不正确的是(　　)

　　【导学号：73702106】

　　图1　　　　　　　　　　　　图2

　　A．图1所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小

　　B．若图1所示实验中反应速率为①>②，则一定说明Fe3＋比Cu2＋对H2O2分解催化效果好

　　C．用图2所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间

　　D．为检查图2装置的气密性，可关闭A的活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位

　　B　[题中选用FeCl3(aq)和CuSO4(aq)，虽然加入FeCl3(aq)的反应速率快，但可能是Cl－的催化作用。]

8．某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列