①2 mol/L的硝酸溶液 ②少量CuSO4(s) ③少量铜粉 ④少量CH3COONa(s) ⑤对溶液加热 ⑥向反应液中通入HCl气体 ⑦加入过量铁粉 ⑧将铁粉改为铁片
A.②③④⑤⑥ B.③⑤⑥
C.①③⑤⑥⑦ D.③⑤⑥⑧
B [①加入2 mol/L的硝酸溶液,硝酸与铁粉反应生成的不是氢气,错误;②加入少量CuSO4(s),铁粉与置换出的少量铜形成原电池,加快了反应速率,但是生成的氢气减少,错误;③加入少量铜粉,可以形成原电池,加快了反应速率,且不影响产生氢气的量,正确;④加入少量CH3COONa(s),生成了醋酸,降低了溶液中H+浓度,反应速率减小,错误;⑤对溶液加热,温度升高,反应速率加快,正确;⑥向反应液中通入HCl气体,氯化氢的浓度增大,溶液中H+浓度增大,反应速率加快,正确;⑦加入过量铁粉,铁粉增加,生成的氢气的物质的量增大,错误;⑧将铁粉改为铁片,减小了接触面积,反应速率变小,错误。]
7.为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,甲、乙两组同学分别设计了如图1、2所示的实验。下列叙述中不正确的是( )
【导学号:73702106】
图1 图2
A.图1所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小
B.若图1所示实验中反应速率为①>②,则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好
C.用图2所示装置测定反应速率,可测定反应产生的气体体积及反应时间
D.为检查图2装置的气密性,可关闭A的活塞,将注射器活塞拉出一定距离,一段时间后松开活塞,观察活塞是否回到原位
B [题中选用FeCl3(aq)和CuSO4(aq),虽然加入FeCl3(aq)的反应速率快,但可能是Cl-的催化作用。]
8.某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列