D．此图中逆反应的热效应ΔH＝E1－E2<0，所以逆反应为放热反应

　　D　[由图像可知反应过程可表示为A＋BC(反应物)→[A...B...C](过渡态)→AB＋C(生成物)，故A正确；反应物吸收一定能量成为活化分子，E1为正反应的活化能，故B正确；正反应的热效应为ΔH＝E1－E2，反应物总能量大于生成物总能量，则正反应放热，故C正确；此图中逆反应的热效应ΔH＝E2－E1>0，为吸热反应，故D错误。]

　　4．下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身的性质的是(　　)

　　A．Cu能与浓硝酸反应，则不与浓盐酸反应

　　B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快

　　C．N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应

　　D．Fe与浓盐酸反应快，与稀盐酸反应慢

　　A　[B、D项为浓度不同所致，C项为反应条件不同所致，唯有A项是因浓硝酸与浓盐酸本身性质不同所致。]

　　5．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是(　　)

　　A．100 mL 2 mol·L－1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变

　　B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率

　　C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减小

　　D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减小

　　D　[选项A中，加入氯化钠溶液，因氯化钠溶液中有溶剂(水)的存在，则氯化钠的加入相当于对盐酸稀释，从而盐酸浓度降低，反应速率减小；选项B中，改用铁片与浓硫酸反应时，如常温则发生钝化，如加热，则反应生成二氧化硫气体，得不到氢气；选项C中，不论该化学反应是放热反应还是吸热反应，升温，化学反应速率必然增大；对有气体参与的反应，减小压强，气体的浓度降低，反应速率减小。]

6．铁粉与足量1 mol/L盐酸反应，为了加快反应速率且不影响产生氢气的量可以加入(　　)