2018-2019学年江西省景德镇市第一中学

高二上学期期中考试化学试题

化学 答 案

　　参考答案

　　1．D

　　【解析】A．比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱，应用最高价氧化物对应的水化物，应用高氯酸，不能用盐酸，故A错误；B．一氧化碳密度和空气相近，用排空法不能收集到纯净的一氧化碳，一般用排水法收集，故B错误；C．探究温度对H2O2分解反应速率的影响时要保证其他条件相同，实验中其他条件(催化剂)不同，，不能比较温度对H2O2分解反应速率的影响，故C错误；D．正极反应都为2H++2e-=H2↑，则两个装置中提供导线的电子数相同时，生成H2的物质的量也相同，故D正确；故选D。

　　点睛：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及性质的比较、气体收集、物质制备以及原电池知识等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析。

　　2．B

　　【解析】

　　试题分析：A、0.1 mol•L-1的NaHB溶液中pH=4，则证明HB-的电离能力大于其水解程度，所以c(HB-)＞c(B2-)＞c(H2B)，错误；B、④是弱电解质，①②③是强电解质，强电解质电离出的铵根离子浓度大于弱电解质的，所以④中铵根离子浓度最小，①②③中电离出的铵根离子均要水解，①NH4Al(SO4)2中，铝离子水解显示酸性，对铵根离子的水解起抑制作用，②NH4Cl中，氯离子不影响铵根离子的水解，③CH3COONH4中醋酸根离子水解显碱性，对铵根离子的水解其促进作用，所以铵根离子浓度大小顺序是：①＞②＞③＞④，正确；C、a mol•L-1HCN溶液与b mol•L-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na+)＞c(CN-)，根据溶液中的电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CN-)，若c(Na+)＞c(CN-)，则c(H+)＜c(OH-)，所以溶液显碱性，则可以是a≤b，错误；D、设0.1 mol·L-1的醋酸的电离度是α1，0.01 mol·L-1的醋酸的电离度是α2，则10-a=0.1 mol•L-1×α1，10-b=0.01 mol•L-1×α2，醋酸浓度越小，电离程度越大，则α1＜α2，所以a+1＞b，错误。

　　考点：考查电解质溶液中的离子平衡

　　3．C

　　【解析】A、根据起点，H2N2O2浓度为0.01mol·L－1，但pH=4.3，说明H2N2O2是二元弱酸，随着NaOH体积的增加，水的电离程度增大，当NaOH的体积为10ml时，溶液显碱性，对水的电离起抑制作用，因此先增大后减小，故A错误；B、当加入5mLNaOH时，溶液的溶质为NaHN2O2和H2N2O2，且两者物质的量相等，此时溶液显酸性，H2N2O2电离程度大于HN2O2－的水解程度，即c(Na＋)>c(H2N2O2)，故B错误；C、m点时溶液的溶质为NaHN2O2，根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HN2O2－)＋2c(N2O22－)，根据物料守恒：c(Na＋)=c(HN2O2－)＋c(N2O22－)＋c(H2N2O2)，两式相加消去c(Na＋)，即c(OH－)+c(N2O22－)=c(H2N2O2) + c (H＋)，故C正确；D、c(N2O22－)×c(H＋)/c(N2O22－)×c(H＋)/[c(HN2O2－)×c(OH－)×c(H＋)]=Ka2/Kw，电离平衡常数和水的离子积，只受温度的影响，因此此比值不变，故D错误。

　　4．D

　　【解析】A. ①促进水的电离，②抑制水的电离，所以相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液①>溶液②，故A错误；B. 加水稀释溶液①，溶液中水解常数不变，故B错误；C. 等体积混合溶液①和溶液②，发生反应：CH3COO－+H+=CH3COOH，所得溶液呈酸性，其中电荷守恒：c(CH3COO－)＋2c(SO)+ c(OH－)＝c(Na＋)+c(H＋)，由于c(OH－)c(SO),故D正确。故选D。

　　点睛：本题需要特别注意水解常数在一定温度下保持不变。

　　5．B

　　【解析】试题分析：若a、b相连时，a为负极，根据原电池的工作原理，金属活泼性强的作原电池的负极，故金属的活动性顺序a＞b；c、d相连，c为负极，所以金属的活动性顺序c＞d；a、c相连，c为正极，所以金属的活动性顺序a＞c；b、d相连时，b是正极，所以金属的活动性顺序d＞b；则金属活动性顺序为：a＞c＞d＞b，

　　考点：原电池正负极材料金属活泼性强弱判断

　　6．D

　　【解析】A．氢氧化铝为两性氢氧化物，可与酸、碱反应生成盐和水，故A正确；B．饱和Na2S溶液中滴入少量氯水出现浑浊，可知有S生成，说明Cl2的氧化性大于S，即元素非金属性Cl＞S，故B正确；C．将铜丝插入锌粒与稀硫酸反应体系中形成了Zn-Cu原电池，反应速率明显加快，故C正确；D．饱和食盐水中滴入浓硫酸析出食盐晶体，体现浓硫酸有吸水性，与浓硫酸溶于水放出大量的热无关，故D错误；答案为D。

　　7．D

【解析】A项，常温下，0.1mol/L氨水溶液中=1×10-8，因为c(H+)•c(OH-)=1×10-14，所以c(H+)=1×10-11mol/L，故A错误；B项，常温下，pH=7的NH4Cl与NH3·H2O的混合溶液中