A．反应开始时,乙中电极反应为2I−+2e−═I2

　　B．反应开始时，甲中石墨电极上发生氧化反应

　　C．电流表指针为零时，反应达到化学平衡状态

　　D．平衡时甲中溶入FeCl2固体后，乙池的石墨电极为负极

　　16．常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是

　　A．pH=3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH减小2

　　B．pH=2的盐酸中水电离出的H+浓度小于pH=12的氨水中水电离出的OH-浓度

　　C．0.2mol CO2通入1L0.3mol·L-1 KOH溶液中：2c(H+)+c(HCO3-)+3c(H2CO3)=2c(OH-)+c(CO32-)

　　D．已知一定浓度的NaHSO3溶液pH=5.4，则c(Na+)>c(HSO3-)>c(H2SO3)>c(SO32-)

　　二、综合题

　　17．氮和硫的化合物对大气都有严重污染，据所学化学反应原理回答下列问题：

　　(1)NO2与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时发生反应：2NO2(g)+NaCl(s)⇌NaNO3(s)+ClNO(g)△H=a KJ/mol

　　则该反应为_______________反应(填放热或吸热)，产物ClNO的结构式为_______________

　　(2)实验室可用NaOH溶液吸收NO2,反应为2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O.含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A,溶液B为0.1mol/L的CH3COONa溶液,则两溶液中c(NO3‾)、c(NO2‾)和c(CH3COO‾)由大到小的顺序为________________________(已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10−4mol/L,CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10−5mol/L，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是___________________________________。

　　a.向溶液A中加适量水 b.向溶液A中加适量NaOH c.向溶液B中加适量水 d.向溶液B中加适量NaOH

　　(3)若将SO2,NO2,O2按4:4:3通入水中充分反应，写出总的离子方程式____________________。

　　(4)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其装置如图所示，该电池在工作过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物X。

　　①石墨Ⅰ电极的电极反应式为_______________________________________。

　　②石墨Ⅱ电极的电极反应式为____________________________________。

　　18．如图为向25mL 0.1mol·L−1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol·L−1CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。请回答：

　　(1)B点溶液呈中性,有人据此认为,在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应,这种看法是否正确?(选填"是"或"否")_________.若不正确,则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内?__________________(若正确,此问不答)

　　(2)AB区间,c(OH−)>c(H+),则c(OH−)与c(CH3COO−)大小关系是_______________

　　A.c(OH−)一定大于c(CH3COO−) B.c(OH−)一定小于c(CH3COO−)

　　C.c(OH−)一定等于c(CH3COO−) D.c(OH−)大于、小于或等于c(CH3COO−)

　　(3)在D点时,溶液中c(CH3COO−)+c(CH3COOH)_________2c(Na+)(">"、"<"或"=")

　　(4)常温下,将VmL、0.1000mol·L−1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L−1醋酸溶液中,充分反应。回答下列问题.(忽略溶液体积的变化)

　　①如果溶液pH=7,此时V的取值____________20.00(填">"、"<"或"="),而溶液中c(Na+)、c(CH3COO−)、c(H+)、c(OH−)的大小关系为________________________。

　　②如果V=40.00,则此时溶液中c(OH−)−c(H+)−c(CH3COOH)=__________________mol·L−1

19．用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5～5.6)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(ClO2−)。饮用水中ClO2、ClO2−含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I-还原为ClO2−、Cl−的转化率与溶液pH的关系如图所示。当pH≤2.0时，ClO2−也能被I−完全还原成Cl−。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。