D．中和滴定时，锥形瓶含有水就注入待测液，所测待测液浓度减小

解析：选A。选项A，常温下的温度大于0 ℃，在压强和气体的物质的量一定时，温度越高测出的体积越大。选项B，CH3COOH是弱酸，电离需要吸热，测出的值应小于573 J。选项C，定容时仰视容量瓶的刻度线时，所加水的量增大，导致所配溶液浓度偏低。选项D，锥形瓶中是否有水对测定结果没有影响。

8．使用酸碱中和滴定的方法，用0.010 00 mol·L－1盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作会使测定结果偏高的是(　　)

①用滴定管量取浓盐酸配制0.010 00 mol·L－1稀盐酸时，滴定管用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸　②配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线　 ③滴定结束时，读数后发现滴定管下端尖嘴处悬挂有一滴液滴　④滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁粘附的盐酸冲下

A．仅①③ B．仅②④

C．仅②③④ D．①②③④

解析：选A。本题考查酸碱中和滴定的误差分析。①使盐酸的浓度偏低，滴定时所消耗的盐酸的体积偏大，c(NaOH)偏高；③悬挂的一滴盐酸也被计作消耗的盐酸，V(HCl)偏大，c(NaOH)偏高；②中定容时俯视刻度线使所配盐酸的浓度偏大，c(NaOH)偏低；④对实验结果无影响。

下列实验中所选用的仪器合理的是________(填字母)。

A．用200 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸

B．用100 mL烧杯配制100 g质量分数为1%的食盐水

C．用托盘天平称量11.7 g氯化钠晶体

D．用碱式滴定管量取25.1 mL溴水

E．用瓷坩埚灼烧Na、Na2O、NaOH等

F．用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol·L－1的氢氧化钠溶液

解析：选用量筒时，应选择与所要量取的液体体积最接近的量筒为最好，A不正确；B中烧杯的容积太小；D中有两处错误：一是不能用碱式滴定管来量取溴水，因为溴水氧化性较强，可腐蚀橡胶管，二是滴定管的准确度是0.01 mL而不是0.1 mL，故应是25.10 mL；在高温下Na2O、NaOH等物质可以与瓷坩埚中的成分SiO2反应而腐蚀坩埚，E不正确。

答案：CF

10.甲、乙两个同学同时设计了一份表格，用于酸碱中和滴定实验的数据记录和处理。甲同学设计的表格和实验记录结果如下：

次数 V(NaOH)/mL 耗V(HCl)/mL 1 25.00 22.46 2 25.00 21.98 3 25.00 22.36