A．水样酸性越强，M的分解速率越快

　　B．水样中添加Cu2+，能加快M的分解速率

　　C．由②③得，反应物浓度越大，M的分解速率越快

　　D．在0~20 min内，②中M的分解速率为0.015 mol·L−1·min−1

　　10．现有常温下的四份溶液：①0.01mol/LCH3COOH；②0.01mol/L盐酸；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列说法正确的是

　　A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大

　　B．将②、③混合，若有pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③

　　C．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③＞④，②＞①

　　D．将①、④混合，混合溶液pH＞7，则消耗溶液的体积：④＞①

　　11．醋酸的电离方程式为CH3COOH(aq)H＋(aq)+CH3COO－(aq) ΔH＞0。25℃时，0.1mol/L醋酸溶液中存在下述关系：Ka=c(H＋).c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=1.75×10-5，其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数(Ka)。下列说法正确的是

　　A．向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H＋)减小

　　B．向该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡正向移动

　　C．该温度下0.01mol/L醋酸溶液Ka＜1.75×10-5

　　D．升高温度，c(H＋)增大，Ka变大

　　12．在恒温、恒容条件下发生下列反应：2X2O5 (g) 4XO2(g) +O2(g) △H>0，T温度下的部分实验数据为：

t/s 0 50 100 150 c(X2O5) mol/L 4.00 2.50 2.00 2.00 　　下列说法错误的是

　　A．T温度下的平衡数为K=64 (mol/L)3，100s时转化率为50%

　　B．50s 内 X2O5分解速率为 0.03 mol/ (L•s)

　　C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则Kl>K2

　　D．若只将恒容改为恒压，其它条件都不变，则平衡时X2O5的转化率和平衡常数都不变

　　13．在恒容密闭容器中，将10 mol CO和一定量的H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)＋H2S(g) COS(g)＋H2(g) K＝1，平衡后CO物质的量为8 mol。下列说法正确的是

　　A．CO．H2S的转化率之比为1:1

　　B．达平衡后H2S的体积分数为4%

　　C．升高温度，COS浓度减小，表明该反应是吸热反应

　　D．恒温下向平衡体系中再加入CO．H2S．COS．H2各1 mol，平衡不移动

　　14．常温下，将100 mL 1 mol·L－1的氨水与100 mL a mol·L－1盐酸等体积混合，忽略反应放热和体积变化，下列有关推论不正确的是

　　A．若混合后溶液pH＝7，则c(NH4＋)＝c(Cl－)

　　B．若a＝2，则c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)

　　C．若a＝0.5，则c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)

　　D．若混合后溶液满足c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)，则可推出a＝1

　　15．常温下，向1 L 0.1 mol·L－1一元酸HR溶液中逐渐通入氨气［已知常温下NH3·H2O电离平衡常数K＝1.76×10－5］，使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是

　　A．0.1 mol·L－1 HR溶液的pH为5

　　B．HR为弱酸，常温时随着氨气的通入，c(R－)/[c(OH－).c(HR)] 逐渐增大

　　C．当通入0.1 mol NH3时，c(NH4+)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H+)

　　D．当c(R－)＝ c(HR)时，溶液必为中性

　　16．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

　　A．在0.1mol•L-1 Na2SO3溶液溶液中：c(Na+)=2c(SO32―)+ c(HSO3―)+ c(H2SO3)

　　B．在0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中：c(OH-)-c(H+)＝c(HCO3-) + 2c(H2CO3)

C．向0.2 mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L-1NaOH溶液：c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)