试回答下列问题：

　　(1)该反应是______(填"放热"或"吸热")反应。该反应平衡常数的表达式是：______，为了降低合成甲醇的成本可采用的措施是______(任意写一条合理的建议)

　　(2)解释0~T0内，甲醇的体积分数变化趋势：______________________。

　　(3)氢气在Q点的转化率______(填"大于"、"小于"或"等于"，下同)氢气在W点的转化率；其它条件相同，甲醇在Q点的正反应速率______甲醇在M点的正反应速率。

　　(4)图B表示氢气转化率α(H2)与投料比V(H_2 )/V(CO_2 ) 的关系，请在图B中画出两条变化曲线并标出曲线对应的条件，两条曲线对应的条件分别为：一条曲线对应的压强是1.01×105Pa；另一条曲线对应的压强是3.03×105Pa(其它条件相同)___________.

　　四、综合题

　　20．已知亚磷酸(H3PO3)的结构如图，具有强还原性的弱酸，可以被银离子氧化为磷酸。

　　(1)已知亚磷酸可由PCl3水解而成，请写出相应的离子方程式__________.

　　(2)Na2HPO3是____(填"正盐"或"酸式盐") 正盐

　　(3)亚磷酸与银离子反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________；

　　(4)某温度下，0.10mol•L-1的H3PO3溶液的pH为1.6，即c(H+)=2.5×10-2mol•L-1，该温度下H3PO3的电离平衡常数K=___________________；(H3PO3第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字)

　　(5)向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中：c(Na+)_____c(H2PO3-)+2c(HPO32-)(填"＞"、"＜"或"="，下同)；在NaH2PO3溶液中，c(H+)+c(H3PO3)_____c(HPO32-)+c(OH-)

　　(6)向某浓度的亚磷酸中滴加NaOH溶液，其pH与溶液中的H3PO3、H2PO3-、HPO32-的物质的量分数a(X)(平衡时某物种的浓度与整个物种浓度之和的比值)的关系如图所示。

　　以酚酞为指示剂，当溶液由无色变为浅红色时，发生主要反应的离子方程式是_____________.

　　五、实验题

　　21．为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度，准确称取M g固体样品，配成250 mL溶液。设计了以下两种实验方案：

　　方案I：取50.00 mL上述溶液→加入足量的盐酸酸化的BaCl2溶液→操作I→洗涤→操作Ⅱ→称量，得到沉淀的质量为m1 g

　　方案Ⅱ：取50.00 mL上述溶液，用a mol/L 的酸性KMnO4溶液进行滴定。

　　实验中所记录的数据如下表：

滴定次数

实验数据 1 2 3 4 待测溶液体积/mL 50.00 50.00 50.00 50.00 滴定管初读数/mL 0.00 0.20 0.10 0.15 滴定管末读数/mL 20.95 21.20 20.15 21.20 　　(1)配制250 mL Na2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻棒、滴管、药匙和_______________、_________________。

　　(2)操作I为__________________操作Ⅱ为______________

　　(3)在方案Ⅱ中滴定终点的判断方法是_______________________________。

　　(4) 在方案Ⅱ中发生的离子反应方程式为__________________________

　　(5)根据方案Ⅱ所提供的数据，计算Na2SO3的纯度为___________。(写成分数形式)

　　(6)有同学提出方案Ⅲ，取50.00mL上述溶液→加入足量的盐酸酸化的硝酸钡溶液→操作I→洗涤→操作Ⅱ→称重，则上述实验中，由于操作错误所引起的实验误差分析正确的是_____(填序号)。

　　a．方案I中如果没有洗涤操作，实验结果将偏小

　　b．方案I中如果没有操作Ⅱ，实验结果将偏大

　　c．方案Ⅲ中如果没有洗涤操作，实验结果将偏小

　　d．方案Ⅲ中如果没有操作Ⅱ，实验结果将偏大