解析：选C　由题干可知，A项、B项和D项中各有1个手性碳原子；C项中有2个手性碳原子。

　　5．(海南高考改编)下列描述中正确的是(　　)

　　①CS2为V形的极性分子

　　②ClO的空间构型为平面三角形

　　③SF6中有6对完全相同的成键电子对

　　④SiF4和SO的中心原子均为sp3杂化

　　A．①② B．②③

　　C．③④ D．④

　　解析：选C　CS2中价层电子对数为(4＋0)＝2，碳原子采取sp杂化，分子为直线形，所以①错误；ClO的价层电子对数为4，孤电子对数为1，所以是三角锥形，②错误；SF6的价层电子对数为6，无孤电子对，呈正八面体结构，有6对完全相同的成键电子对；③正确；SiF4和SO的价层电子对数为4，SiF4无孤电子对，所以为正四面体结构，SO含孤电子对，为三角锥形，但中心原子都是sp3杂化，④正确。

　　6．若ABn分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥模型分析，下列说法正确的是(　　)

　　A．若n＝2，则分子的立体结构为V形

　　B．若n＝3，则分子的立体结构为三角锥形

　　C．若n＝4，则分子的立体结构为正四面体

　　D．以上说法都不正确

　　解析：选C　若中心原子A上没有未用于成键的孤对电子，则根据斥力最小的原则，当n＝2时，分子结构为直线形；n＝3时，分子结构为平面三角形；n＝4时，分子结构为正四面体。

　　7．①PH3的分子构型为三角锥形；②BeCl2的分子构型为直线形；③CH4的分子构型为正四面体；④CO2为直线形分子；⑤BF3分子构型为平面正三角形；⑥NF3分子构型为三角锥形。下面对分子极性的判断正确的是(　　)

　　A．①⑥为极性分子，②③④⑤为非极性分子

　　B．只有④为非极性分子，其余为极性分子

　　C．只有②⑤是极性分子，其余为非极性分子

D．只有①③是非极性分子，其余是极性分子