1．氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的几何构型和中心原子(S)采取杂化方式的说法正确的是(　　)

　　A．三角锥形、sp3 B．V形、sp2

　　C．平面三角形、sp2 D．三角锥形、sp2

　　解析：选A　SOCl2分子中S原子的价层电子对数为(6＋0＋1×2)＝4，即杂化轨道数为4，S原子采取sp3杂化，孤电子对数＝4－3＝1，分子构型为三角锥形。

　　2．三氯化磷分子中的中心原子以sp3杂化，下列有关叙述正确的是 (　　)

　　①3个P-Cl键长、键角均相等　②空间构型为平面三角形　③空间构型为正四面体　④空间构型为三角锥形

　　A．①② B．②③

　　C．③④ D．①④

　　解析：选D　PCl3中P以sp3杂化，孤电子对数4－3＝1，即有1对孤电子对，3个P-Cl键长、键角均相等，空间构型为三角锥形。

　　3．下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是(　　)

　　A．CO2和SO2 B．CH4和SO2

　　C．BF3和NH3 D．HCl和HI

　　解析：选D　A中CO2是极性键构成的非极性分子，为直线形结构，SO2为V形结构，是极性键构成的极性分子；B中CH4为极性键构成的非极性分子，是正四面体结构，SO2为极性键构成的极性分子，是V形结构；C中BF3为极性键构成的非极性分子，是平面三角形结构，NH3为极性键构成的极性分子，是三角锥形结构；D中HCl和HI都是极性键构成的直线形分子，都为极性分子。

　　4．当一个碳原子所连四个不同原子或原子团时，该碳原子叫"手性碳原子"。下列化合物中含有2个手性碳原子的是(　　)