5．下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是(　　)

　　A．H2O B．Cl2

　　C．NH3 D．CCl4

　　解析：选D　H2O分子中O-H键为极性键，整个分子的电荷分布不对称，是极性分子；Cl2是双原子单质分子，属于含非极性键的非极性分子；NH3分子中N-H键是极性键，分子构型是三角锥形，电荷分布不对称，是极性分子；CCl4分子中C-Cl键是极性键，分子构型呈正四面体，电荷分布对称，是非极性分子。

　　6．在有机物分子中，当碳原子连有4个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为"手性碳原子"，凡具有一个手性碳原子的化合物一定具有光学活性。下列分子中含有"手性碳原子"的是(　　)

　　解析：选D　手性碳原子连接四个不同的原子或原子团。

　　7．下列关于杂化轨道理论的说法不正确的是(　　)

　　A．原子中能量相近的某些轨道，在成键时，能重新组合成能量相等的新轨道

　　B．轨道数目杂化前后必须相等

　　C．杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、最小排斥原理

　　D．不管中心原子以什么方式杂化，轨道之间的夹角都相同

　　解析：选D　只有能量相近的原子轨道才可以杂化；杂化轨道数目与参与杂化的轨道数目相同；不同杂化方式的轨道夹角是不同的。

　　8．下列说法中正确的是(　　)

　　A．中心原子采取sp3杂化的分子，其几何构型都是四面体

　　B．sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个sp3杂化轨道

　　C．苯分子的碳原子是sp2杂化，分子的空间构型为平面结构

　　D．AB3型的分子空间构型必为平面三角形

　　解析：选C　一般中心原子采取sp3杂化的分子所得到的空间构型为四面体，如甲烷

　　分子，但如果有杂化轨道被中心原子上的孤电子对占据，则构型发生变化，如NH3、PCl3分子是三角锥形，H2O分子是V形，选项A错误；sp3杂化轨道是原子最外电子层

上的s轨道和3个p轨道"混合"起来，形成能量相等、成分相同的4个轨道，故选项