C　[PCl3分子的价电子对数＝＝4，因此PCl3分子中磷原子采取sp3杂化，选项A错误；sp3杂化轨道是原子最外电子层上的s轨道和3个p轨道"混合"起来，形成能量相等、成分相同的4个轨道，故选项B错误；一般sp3杂化所得到的空间构型为四面体型，如甲烷分子，但如果杂化轨道被中心原子上的孤电子对占据，则构型发生变化，如NH3分子是三角锥型，H2O分子是V形，选项C正确；NH3、PCl3的分子构型为三角锥型，故选项D错误。]

　　4．在中，中间的碳原子和两边的碳原子分别采用的杂化方式是(　　)

　　A．sp2　sp2　　　　　 B．sp3　sp3

　　C．sp2　sp3 D．sp　sp3

　　C　[-CH3中C原子杂化轨道数为4，采用sp3杂化；中C原子杂化轨道数为3，采用sp2杂化。]

　　5．氢元素与其他元素形成的化合物称为氢化物，下列有关氢化物的叙述不正确的是(　　)

　　A．D2O分子的空间构型为直线形

　　B．NH3的结构式为

　　C．HCl分子中含有3个孤电子对

　　D．H2S和H2O分子的中心原子都采用sp3杂化

A　[D2O为重水分子，它的空间构型为V形。HCl的电子式为，在Cl原子上有3个孤电子对。H2O和H2S具有相同类型的化学键和分子空间构型，中心原子采用sp3杂化。]