D．工业上可用电解法或热还原法制备X和Y的单质

　　13．柠檬酸(用表示)可用作酸洗剂。常温下，向0.1mol·L−1 H3R溶液中加入少量的NaOH固体(忽略溶液体积的变化)，H3R、H2R−、HR2−和R3−的含量与pH的关系如图所示。下列正确的是

　　A．HR2−的电离常数Ka3=10−6

　　B．图中b曲线表示HR2−的变化

　　C．pH=7时，c(Na+)=c(H2R−)+c(HR2−)+c(R3−)

　　D．pH =5时，c(H2R−)+c(HR2−)+c(R3−)=0.1mol·L−1

　　26．二硫代碳酸钠(Na2CS3)在农业上用作杀菌剂和杀线虫剂，在工业上用于处理废水中的重金属离子。某化学兴趣小组对Na2CS3的一些性质进行探究。回答下列问题：

　　（1）在试管中加入少量三硫代碳酸钠样品，加水溶解，所得溶液pH=10，由此可知H2CS3是____酸（填"强"或"弱"）。向该溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去，由此说明Na2CS3具有____性。

　　（2）为了测定某Na2CS3溶液的浓度，按图装置进行实验。将35.0mLNa2CS3溶液置于下列装置A的三颈瓶中，打开仪器d的活塞，滴入足量2.0mol/L稀H2SO4，关闭活塞。

　　已知：CS+2H+=CS2+H2S↑，CS2和H2S均有毒；CS2不溶于水，沸点46℃，与CO2某些性质相似，与NaOH作用生成Na2COS2和H2O。

　　①仪器d的名称是____。反应开始时需要先通入一段时间N2，其作用为_____________________。

　　②B中发生反应的离子方程式是______________________。

　　③反应结束后打开活塞k，再缓慢通入热N2 一段时间，其目的是_________________________。

　　④为了计算三硫代碳酸钠溶液的浓度，可测定B中生成沉淀的质量。称量B中沉淀质量之前需要进行的实验操作名称是____，若B中生成沉淀的质量为8.4g则35.0mL三硫代碳酸钠溶液的物质的量浓度是____。

　　⑤若反应结束后将通热N2改为通热空气，通过测定C中溶液质量的增加值来计算三硫代碳酸钠溶液的浓度时，计算值____<填"偏高""偏低"或"无影响"）。

　　27．为了防止氮氧化物对空气的污染，人们采取了很多措施。

　　（1）如用CH4催化还原NO2可以消除氮氧化物的污染，发生的反应如下： CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝－867kJ·mol−1。

　　①下列有关说法正确的是_________。

　　A．在容器中充入1mol CH4和2mol NO2，当体系中n(CH4)/n(NO2)比值不随时间变化时，反应达到平衡状态

　　B．恒温恒容时，当混合气体的密度不随时间变化时，该反应达到平衡状态

　　C．体系达到平衡后，升高温度，体系中的混合气体的平均相对分子质量增大

　　D．恒温恒压时，充入CH4有利于提高氮氧化物的转化率

　　②在t2时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态。请在右图中补充画出从t2到t4时刻v正(N2)随时间的变化曲线：____________

　　（2）现有的汽车尾气处理的原理是：NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，通常使含适当比例的NO、CO尾气通过装有高效催化剂的处理装置。请根据以下相关数据，分析仅使用催化剂能否有效消除NO、CO尾气污染___________。

反应 25℃时的平衡常数 焓变 反应I：2NO(g)N2(g)+O2(g) K1=1×1030 ΔH=－180.5kJ/mol 反应II：2CO2 (g)2CO(g)+O2(g) K2=4×10−92 ΔH=+566.0kJ/mol 　　（3）用NH3催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染，其反应原理为：NO(g) +NO2(g)+ 2NH3

(g)2N2(g)+3H2O(g)。一定温度下，在某恒定压强为P的密闭容器中充入一定量的NO、NO2和NH3，达到平衡状态后，容器中含n(NO)=a mol，n(NO2)=2a mol，n(NH3)=2a mol，n(N2)=2b mol，且N2(g)的体积分数为1/3，请计算此时的平衡常数Kp=________________。（用只含P的式子表示，且化至最简式）。（备注：对于有气体参加的反应，可用某组分的平衡分压代替物质的量浓度计算平衡常数，记作KP。如p(NO2)为NO2的平衡分压，p(NO2)=x(NO2)p，p为平衡总压，x(NO2)为平衡体系中NO2的物质的量分数。）

（4）用间接电化学法对大气污染物NO进行无害化处理，其原理示意如图（质子膜允许H+和H2O通过），电极I发生的电极反应为_________________________ 。