28．二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料，工业上以软锰矿、菱锰矿为原料来制备。某软锰矿主要成分为MnO2，还含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物，其处理流程图如下：

　　化合物 　　Al(OH)3 　　Fe(OH)2 　　Fe(OH)3 　　Ksp近似值 　　10−35 　　10−6 　　10−38 　　（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为______________________。

　　（2）"氨水、搅拌"，其中"搅拌"不仅能加快反应速率，还能___________；滤渣A的成分是Fe(OH)3、Al(OH)3，加入氨水需调节pH 至少达到____________，恰好能使Fe3+、A13+沉淀完全。(当离子浓度降到1.0×10−5mol·L−1时即视为沉淀完全)

　　（3）滤渣B的成分是___________________。

　　（4）MnO2也可在MnSO4-H2SO4-H2O为体系的电解液中电解获得，其阳极电极反应式为_______

_____________________________。

　　（5）工业上采用间接氧化还原滴定法测定MnO2纯度，其操作过程如下：准确称量0.9200g该样品，与足量酸性KI 溶液充分反应后，配制成100mL溶液。取其中20.00mL，恰好与25.00mL 0.0800mol·L−1 Na2S2O3溶液反应（I2+2S2O=2I−+S4O）。计算可得该样品纯度_____%。(小数点后保留1位数字)。

　　35．【选修3：物质结构与性质】(15分)

　　我国南京理工大学胡炳成教授团队在N5合成上取得了里程碑性研究成果--世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。时隔不久，他们在该领域再次取得突破，成功制得全氮阴离子(N)金属盐Co(N5)2(H2O)4·4H2O。这是一种配合物分子，其结构式为

　　回答下列问题：

　　（1）基态氮原子最高能层电子所占用能级的电子云形状为________。

　　（2）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态－1价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E)，－1价阴离子再获得一个电子的能量变化叫做第二电子亲和能，部分元素或离子的电子亲和能数据如下表所示。

元素 Cl Br I O O－ 　　　电子亲和能(kJ/mol) 349 343 295 141 －780 　　①图中数据显示，同主族元素E1自上而下依次减小，试说明原因________________________

________________________；

　　②下列说法正确的是________。

　　A．电子亲和能越大，说明越难得到电子

　　B．一个基态的气态氧原子得到一个电子成为O2−时放出141 kJ的能量

　　C．氧元素的第二电子亲和能是－780kJ/mol

　　D．基态的气态氧原子得到两个电子成为O2−需要吸收能量

　　（3）从结构角度分析，按顺序写出R中两种阳离子的立体构型：________。

　　（4）试就上述两种盐进行有关分析：

　　①热分析结果显示盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl分解温度高达116.8℃，具有非常好的热稳定性。

　　这与其结构中含有类似苯分子中的大π键有关。N中的N原子的杂化轨道类型为________，N中的σ键总数为________个。

　　②金属盐Co(N5)2(H2O)4·4H2O中，中心原子的配位数为_____，试画出金属盐Co(N5)2(H2O)4·4H2O中钴离子的价电子的排布图________。

　　（5）R的晶体密度为d g·cm−3其立方晶胞参数为a nm，晶胞中含有y个[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]单元，该单元的相对质量为M，则y的计算表达式为________(用NA和字母表示)。

36．【选修5：有机化学基础】