2018-2019学年下学期高三

期中考试测试卷

化 学答 案

　　7. 【答案】C

　　【解析】A．氮的氧化物能引起"光化学烟雾"，与汽车排放的不合格尾气有关，选项A正确；B．苏打为碳酸钠，其水溶呈碱性，葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒，选项B正确；C．"辽宁舰"上用于舰载机降落拦阻索的是一种特种钢缆，是铁的合金，属于金属材料，选项C错误；D．页岩气是从页岩层中开采出来的天然气．产气页岩分布广、厚度大，且普遍含气，故可以成为提供廉价而充足的新型燃料来源，选项D正确；答案选C。

　　8. 【答案】D

　　【解析】A．原子表示式中，左上角数字表示质量数，左下角表示质子数，中子数等于质量数减去质子数，所以1mol该原子中所含中子数为104NA，故A错误；B．1L pH=13的Ba(OH)2溶液中，溶液中的c(OH-)=0.1mol/L，而由水电离出的c(OH-)=1×10-13mol/L，水电离的OH-物质的量为1×10-13mol，故B错误；C．锌锰碱性电池中，锌为负极，其反应为Zn－2e-+2OH-=Zn(OH)2，当消耗13.0g锌即0.2mol Zn，应转移电子0.4NA，故C错误；D．丙烯和乙烯最简式均为CH2，可认为28.0g均为CH2，氢原子数为4NA，故D正确。综合以上分析，该题答案为D。

　　9. 【答案】C

　　【解析】A．由结构可知DCHP的分子式为C20H26O4，故A正确；B．环己醇分子中所有碳原子均为四面体构型，则不可能共平面，故B正确；C．DCHP的结构对称，含6种H，则一氯取代物有6种，故C错误；D．DCHP含-COOC-，水解可以得到环已醇，水解反应属于取代反应，故D正确。故选C。

　　10. 【答案】B

　　【解析】A．装置中有空气，需要先通入氯气排除空气，因此实验时需先生成氯气，再点燃E处的酒精灯，故A错误；B．氯气中混有HCl、水，氯化氢用饱和食盐水吸收，所以C中试剂为饱和食盐水，作用为除去HCl；D中用浓硫酸除去水，起干燥作用，故B正确；C．根据元素守恒，二氯化二硫(S2Cl2)水解反应产物中一定含有某种含氧元素的化合物，故C错误；D．G中收集到的产品中一定含有未反应的硫固体，故D错误；故选B。

　　11. 【答案】B

　　【解析】A项，观察题图知，交换膜左侧硫酸浓度增大，说明SO由交换膜右侧向左侧迁移，交换膜为阴离子交换膜，错误；B项，铂极为阳极，电极反应式为2H2O－4e-===O2↑+4H+，则a极为锌银电池的正极，根据电池反应可书写正极反应式，正确；C项，本实验的主要目的是冶炼纯镍，所以，镍极的主要反应是Ni2++2e-===Ni，错误；D项，b极的电极反应式为Zn－2e-+2OH-===Zn(OH)2，理论上，消耗65g锌析出59g镍，则溶解13g锌，最多析出11.8g Ni，错误。

　　12. 【答案】B

　　【解析】NH3遇HNO3会生成白色固体，产生"白烟"，W为氮元素；短周期元素中，原子的最外层电子数等于电子层数2倍的元素有C、S元素，Z的原子序数大于7，所以Z为硫元素；又因为W和X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，所以X为钠元素；由图知，通入CO2产生沉淀。且沉淀不溶于过量的CO2，NaAlO2、Na2SiO3溶液中通入CO2产生沉淀，且硅酸、氢氧化铝不溶于CO2，但四种元素中有两种非金属元素，故Y为铝元素，不是硅元素。A、S2-、N3-、Na+、Al3+的离子半径依次减小，选项A错误；B、含Al3+和AlO的溶液能够发生反应生成氢氧化铝沉淀，选项B正确；C、硫的含氧酸有H2SO3、H2SO4，H2SO3是弱酸，选项C错误；D、工业上可以采用电解法制备钠、铝，但是不能用热还原法制备。选项D错误。答案选B。

　　13. 【答案】A

　　【解析】A．由图可以看出，当pH=6时，HR2-R3-+H+的平衡体系中，c(R3-)=c(HR2-)，c(H+)=

1×10^(-6)mol/L，HR2－的电离常数Ka3=c(H+)×c(R3-)/c(HR2-)=c(H+)=1×10^(-6)，故A正确； B．由上述分析可以知道，图中b曲线表示H2R-的变化，故B错误；C．pH=7 时，溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒，c(Na+)=c(H2R-)+2c(HR2-)+3c(R3-)，故C错误；D．由于原溶液H3R的浓度为0.1mol·L-1，加入适量NaOH后pH =5，此时溶液的体积变大，所以c(H2R-)+c(HR2-)+c(R3-)<0.1mol·L-1，故D错误；本题答案为A。

　　26. 【答案】（1）弱 还原

　　（2）①分液漏斗 排除装置中的空气，防止A中生成的H2S被氧化 ②Cu2++H2S=CuS↓+2H+ ③ 将装置中的H2S全部排入B中被充分吸收；将装置中的CS2全部排入C中被充分吸收 ④过滤、洗涤、干燥 2.5mol/L ⑤偏高

【解析】（1）三硫代碳酸钠样品，加水溶解，所得溶液pH=10，说明三硫代碳酸钠是一种强碱弱酸盐，由此可知H2CS3是弱酸；向该溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去，因此酸性KMnO4溶液与三硫代碳酸钠发生氧化还原反应，说明Na2CS3具有还原性。答案为：弱、还原；（2）①仪器d的名称是分液漏斗；A中生成的H2S易被空气中的氧气氧化，应排除装置中的空气。②CuSO4和H2S反应生成CuS沉淀和H2SO4，离子方程式为：Cu2++H2S=CuS↓+2H+ ③装置中残留一部分H2S和CS2，通入热N2一段时间可以将残留的H2S和CS2全部排入B或C中被充分吸收。④通过过滤、洗涤、干燥的实验操作可以得到CuS沉淀；由和Cu2++H2S=CuS↓+2H+可知CuS~