0 0.200 0.300 0 0 2 0.138 0.238 0.062 0.062 3 c1 c2 c3 c4 4 c1 c2 c3 c4 5 0.116 0.216 0.084 6 0.096 0.266 0.104 　　

　　(2)t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。

　　①表中3min～4min之间反应处于_________状态； c 1数值_________0.08 mol·L-1 (填大于、小于或等于)

　　②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是_________ (单选)，表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是_________ (单选)

　　a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度

　　(3)已知：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)平衡常数随温度的变化如下表：

温度/℃ 400 500 800 平衡常数/K 9.94 9 1 　　C(s)＋CO2(g)2CO(g) 　K

　　C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)　K1

　　CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)　K2

　　则K、K1、K2之间的关系是K＝________。

　　27．氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一。其合成原理为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4 kJ·mol-1,

　　(1)在密闭容器中，投入1mol N2和3 mol H2在催化剂作用下发生反应:

　　①当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是__________

　　②升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量________。(填"变大"、"变小"或"不变")

　　③当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将_______ (填"正向"、"逆向"或"不")移动。

　　④若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将____________(填"向左移动"、"向右移动"或"不移动")。达到新平衡后，容器内温度________(填"大于"、"小于"或"等于")原来的2倍。

　　(2)该反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣92.4kJ/mol 在一密闭容器中发生，下图是某一时间段反应速率与反应进程的关系曲线图。

　　①t1、t3、t4时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？

　　t1______________，t3_____________，t4___________。

　　②下列时间段中，氨的百分含量最高的是______

　　A．0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t4～t5