17．有一处于平衡状态的反应X(g) ＋3Y(g)2Z(g) (正反应是放热反应) 。为了使平衡向生成Z的方向移动， 应选择的条件是

　　①升高温度　②降低温度　③增大压强　④降低压强　⑤加入正催化剂　⑥分离出Z

　　A． ①③⑤ B． ②③⑤ C． ②③⑥ D． ②④⑥

　　18．化合物在水溶液中因存在以下电离平衡：HIn(红色)H++In-(黄色)，故可用作酸碱指示剂。浓度为0.4mol/L的下列各溶液：①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤硝酸钾溶液 ⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是

　　A．①④ B．②⑤⑥ C．①④⑤ D．②③⑥

　　19．在一个容积为2 L的密闭容器中，加入0.8 mol的A2气体和0.6 mol B2气体，一定条件下发生如下反应：A2(g)＋B2(g)2AB(g)　ΔH<0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示，下列说法不正确的是

　　A． 图中a点的值为0.15 B． 该反应的平衡常数K＝0.03

　　C． 温度升高，平衡常数K值减小 D． 平衡时A2的转化率为62.5%

　　20．500 ℃条件下，在恒容密闭容器中，充入1 mol NO2存在如下平衡：2NO2(g) N2O4(g)。平衡后，向容器内再充入1 mol NO2，下列说法正确的是

　　A． 平衡向正反应方向移动 B． 平衡常数K增大

　　C． NO2的转化率变小 D． 容器内气体颜色先变深后变浅，最后比原来还要浅

　　21．某温度下，反应SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3 (g) 的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常数K2的值为

　　A． 2500 B． 100 C． 4×10－4 D． 2×10－2

　　22．完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，已知为了完全吸收生成的二氧化碳，消耗50mL 8mol/L的氢氧化钠溶液，则无水乙醇的燃烧放出的热量不可能是

　　A． 10Q B． 5Q～10Q C． 大于10Q或小于5Q D． 小于8Q

　　23．将a L NH3通入某恒压的密闭容器中，在一定条件下让其分解，达到平衡后气体体积增大到b L(气体体积在相同条件下测定)。下列说法中正确的是

　　A． 平衡后氨气的分解率为(a-b)/a×100% B． 平衡混合气体中H2的体积分数为(3(b-a))/2b×100%

　　C． 反应前后气体的密度比为a/b D． 平衡后气体的平均摩尔质量为17a/b g

　　二、填空题

　　24．在一定条件下，容积为2 L的密闭容器中，将2 mol L气体和3 mol M气体混合，发生如下反应：2L(g)＋3M(g) xQ(g)＋3R(g)，10s末，生成2.4 mol R，并测得Q的浓度为0.4 mol·L－1。计算：

　　(1)10 s末L的物质的量浓度为________。

　　(2)前10 s内用M表示的化学反应速率为________。

　　(3)化学方程式中x值为________。

　　(4)在恒温恒容条件，往容器中加入1 mol氦气，反应速率________(增大、减小、不变)。

　　(5)在恒温恒压条件，往容器中加入1 mol氦气，反应速率________(增大、减小、不变)

　　25．(1)发射卫星用N2H4为燃料,NO2为氧化剂,两者反应生成N2和水蒸气, 已知

　　N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) Δ H1＝ ＋ 67.7kJ/mol；

　　N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g) Δ H2＝ － 534kJ/mol；

　　2H2(g)+ O2(g)= 2H2O (g) Δ H3＝ － 484kJ/mol；

　　H2(g)+F2(g)=2HF(g) Δ H4＝ － 538kJ/mol

　　①写出N2H4与 NO2反应的热化学方程式______________________,

　　②写出N2H4与F2反应的热化学方程式__________________________

　　(2)已知反应：Cl2＋2HBr===Br2＋2HCl。

　　Ⅰ.当有0.2 mol HCl生成时放出8.1 kJ的热量。

　　Ⅱ.其能量变化示意图如图：

　　由上述数据判断断开1 mol H-Cl 键与断开 1 mol H-Br键所需能量相差约为________kJ。

　　三、综合题

　　26．(1)在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO(g) +H2O(g) CO2(g) +H2 (g) △H<0，t℃时物质浓度(mol·L-1)的变化CO和H2O浓度变化如下图，则0～4min的平均反应速率v(CO)＝_________mol·L-1·min-1。

时间(min) CO H2O CO2 H2