C．放电时OH－向正极移动

　　D．总反应为：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑

　　解析：由于Li属于碱金属，化学性质活泼，金属性大于铁，所以，该电池的总电极反应为：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑，负极：Li，正极：钢板。负极反应为Li－e－＋OH－===LiOH，放电时，OH－向负极移动，故C选项不正确。

　　答案：C

　　5．纽扣电池可用于计算器、电子表等的电源。有一种纽扣电池，其电极分别为Zn和Ag2O，以KOH溶液为电解质溶液，电池的总反应为Zn＋Ag2O===2Ag＋ZnO。关于该电流的叙述不正确的是(　　)

　　A．使用时电子由Zn极经外电流流向Ag2O极，Zn是负极

　　B．使用时电子由Ag2O极经外电路流向Zn极，Ag2O是负极

　　C．正极的电极反应为

　　Ag2O＋2e－＋H2O===2Ag＋2OH－

　　D．Zn极发生氧化反应，Ag2O极发生还原反应

　　解析：由总方程式可以看出，负极为Zn，正极为Ag2O，使用时电子由负极流向正极，A项正确，B项错误，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，C项正确，D项也正确。

　　答案：B

　　6．[双选题]据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。其电池反应为：2Zn＋O2===2ZnO，原料为锌粒、电解质和空气，则下列叙述正确的是(　　)

　　A．锌为正极，空气进入负极反应

　　B．负极反应为：Zn－2e－===Zn2＋

　　C．正极发生氧化反应

　　D．电解质肯定不是强酸

　　解析：在原电池中，负极是还原性物质，失去电子，发生氧化反应，正极是氧化性物质，得到电子，发生还原反应，从原电池的电池反应为：2Zn＋O2===2ZnO知产物与强酸反应，所以电解质溶液肯定不是强酸。

　　答案：B

　　7．美国海军海底战事中心与麻省理工大学共同研制成功了用于潜航器的镁­过氧化氢燃料电池系统。其工作原理如图所示。以下说法中错误的是(　　)

　　A．电池的负极反应为：Mg－2e－===Mg2＋

B．电池工作时，H＋向负极移动