(5)废旧电池应集中回收，并填埋处理。(　　)

　　答案：(1)×　(2)√　(3)√　(4)×　(5)×

　　5．(1)根据氧化还原反应2H2＋O2===2H2O，设计成燃料电池，负极通的气体应是________，正极通的气体应是________。

　　(2)根据选择电解质溶液的不同，填写下表：

电解质溶液 H2SO4溶液 KOH溶液 负极反应式 正极反应式 溶液的pH变化 　　(3)若把H2改为CH4，KOH作电解质，则正极反应式为______________________。

　　解析：(1)氢、氧燃料电池中通可燃性气体(H2)的一极为负极，通O2的一极为正极。

　　(2)若以H2SO4作电解质溶液，其电极反应式为：

　　负极：2H2－4e－===4H＋；

　　正极：O2＋4e－＋4H＋===2H2O。

　　反应过程中生成水，溶液中c(H＋)减小，pH增大，若以KOH溶液作电解质溶液，其电极反应式为：

　　负极：2H2＋4OH－－4e－===4H2O；

　　正极：2H2O＋O2＋4e－===4OH－。

　　反应过程中生成水、溶液中c(OH－)减小，pH减小。

　　(3)若把H2改为CH4，KOH作电解质溶液时其正极反应式不变。

　　答案：(1)H2　O2

　　(2)

电解质溶液 H2SO4溶液 KOH溶液 负极反应式 2H2－4e－===4H＋ 2H2＋4OH－－4e－===4H2O 正极反应式 O2＋4H＋＋4e－===2H2O　　 O2＋2H2O＋4e－===4OH－　 溶液的pH变化 变大 变小 　　

　　(3)2H2O＋O2＋4e－===4OH－

　　[课时跟踪训练]

　　(时间45分钟　满分60分)

一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)