C．电池工作一段时间后，溶液的的pH增大

　　D．电池总反应式是：

　　Mg＋H2O2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O

　　解析：Mg­H2O2燃料电池中Mg作负极：Mg－2e－===Mg2＋，Pt作正极：H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O，总式为：Mg＋H2O2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O，消耗H＋，使c(H＋)减小，pH增大，且H＋移向正极。

　　答案：B

　　二、非选择题(本题包括4小题，共39分)

　　8．(6分)某学校设计了一节实验活动课，让学生从废旧干电池回收碳棒、锌皮、MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质，请回答有关问题：

　　 如图所示为干电池的基本构造图。干电池工作时负极上的电极反应式是______________________________，MnO2的作用是除去正极上产生的H2，本身生成Mn2O3，该反应的化学方程式是______________________________________________。

　　解析：根据提供的电极材料，综合原电池原理可判断出Zn作负极，碳棒作正极。

　　答案：Zn－2e－===Zn2＋

　　2MnO2＋H2===Mn2O3＋H2O

　　9．(9分)镉镍可充电电池在现代生活中有着广泛的应用，它的充、放电反应如下：

　　Cd＋2NiOOH＋2H2O放电充电Cd(OH)2＋2Ni(OH)2

　　请回答下列问题：

　　(1)上述反应式中左边物质的总能量________ (填"大于""小于"或"等于")右边物质的总能量。

　　(2)放电时负极发生反应的物质是________，放电时正极的反应式为________________________________________________________________________。

　　(3)镉镍废旧电池必须进行回收并集中处理，最主要的原因是______________________。

　　解析：(1)原电池放电过程中能将化学能转化为电能，即反应物的总能量大于生成物的总能量。

　　(2)根据总反应式可知放电时：

负极(Cd)反应式：Cd＋2OH－－2e－===Cd(OH)2，