试题分析：A．在水中存在水的电离平衡：H2OH++ OH－。当向水中通入SO2时发生反应：SO2+H2O= H2SO3．H2SO3H++HSO3-。H2SO3电离产生的H+使溶液中的H+的浓度增大，对水的电离平衡起到了抑制作用。最终使水电离产生的H+、OH-的浓度远远小于溶液中的H+。即溶液中的c(H＋)＞c(OH－)。正确。B．水的电离是吸热过程，升高温度促进水的电离。所以将水加热煮沸促进了水的电离。但是水电离产生的H+和OH-离子的个数总是相同，所以升温后水中的H+和OH-的浓度仍然相等。错误。C．向纯水中投入一小块金属钠发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，NaOH电离产生的OH-使水的电离平衡逆向移动，对水的电离起到了抑制作用，最终使整个溶液中的c(OH－) ＞ c(H＋)。错误。D．向水中加入NaCl．NaCl是强酸强碱盐，对水的电离平衡无影响，所以水中的H+和OH-离子的浓度仍然相等。错误。

考点：考查外界条件对水的电离平衡的影响的知识。

3.某反应使用催化剂后,其反应过程中能量变化如图所示。下列说法错误的是( )

A. 该反应的总反应为放热反应

B. 使用催化剂，不可以改变反应进行的方向

C. 反应①是吸热反应，反应②是放热反应

D. △H2═△H1+△H

【答案】D

【解析】

【详解】A.因为反应物的总能量比生成物总能量高,故总反应为放热反应,A正确；

B.加入催化剂，改变反应的活化能，不能改变反应进行的方向，B正确；

C.据图可知，因为①中反物的总能量比生成物总能量低,故反应①为吸热反应,②中反应物的总能量比生成物总能量高,故反应②为放热反应,C正确；

D.由图所示，反应①为吸热反应, 反应②为放热反应,根据盖斯定律可知：反应①+反应②,A+B=E+F △H=△H2+△H1 ，D错误；

综上所述，本题选D。