A. 电池工作时,正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e−=3Li2S4

B. 电池充电时间越长,电池中的Li2S2量越多

C. 石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性

D. 电池工作时，外电路中流过0.04mol电子，负极材料减重0.28g

【答案】B

【解析】

【详解】A. 原电池工作时Li+ 向正极移动，根据图示可知发生还原反应：2Li2S6+2Li++2e−=3Li2S4，故A项正确；

B. 电池充电时，LiSx在阳极放电，S的化合价升高，所以逐步从Li2S2转变为Li2S4、Li2S6、Li2S8，故充电时间越长，Li2S2的量越少，故B项错误；

C.石墨烯能够导电，其作用是提高电极a的导电性，故C项正确。

D. 外电路中流过0.04mol电子时，负极的Li被消耗，消耗Li的物质的量为0.04mol，负极材料减重为0.04×7=0.28g，故D项正确；

综上所述，本题选B。

8.用铂电极电解100mL HNO3与 AgNO3的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况），则原混合溶液中Ag+的物质的量浓度为

A. 1mol•L﹣1 B. 2 mol•L﹣1 C. 2.5 mol•L﹣1 D. 3 mol•L﹣1

【答案】B

【解析】

试题分析：铂电极为惰性电极，电解HNO3与AgNO3的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况），n（气体）=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，由阳极发生4OH--4e-=2H2O+O2↑可知，生成0.1molO2转移0.4mol电子，根据电子守恒可知，阴极转移0.4mol电子，则

2H++2e-=H2↑