D.若X和Y均位于IIA, 且原子半径：X

本题答案为B。

9.已知MgCO3 、CaCO3、SrCO3、BaCO3受热均要分解。下列说法不正确的是

A. 上述四种盐的晶体均属于离子晶体 B. 分解所得金属氧化物晶格能最大的是MgO

C. 分解所需温度最低的是BaCO3 D. 所得的气态产物的VSEPR模型是直线形

【答案】C

【解析】

【详解】A.MgCO3 、CaCO3、SrCO3、BaCO3，分别是由阳离子Mg2+、Ca2+、Sr2+、Ba2+和阴离子CO32-形成的离子化合物，属于离子晶体，故A正确；

B.MgCO3 、CaCO3、SrCO3、BaCO3受热分解，得到的氧化物中因为Mg2+离子半径最小，离子键最强，MgO的晶格能最大，故B正确；

C.Mg、 Ca、Sr、 Ba为 同主族，原子半径逐渐增大，半径越大金属性越强，越容易失电子，变成离子后半径越大就越难得电子，形成的盐就越难分解，故C错误；

D.MgCO3 、CaCO3、SrCO3、BaCO3受热分解，所得的气态产物均为CO2，CO2 的VSEPR模型是直线形，故D正确；

本题答案为C。

10.下列有关金属的说法中正确的是

A. 金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子

B. 镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高

C. 金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强

D. 温度升高，金属的导电性将变大

【答案】B

【解析】

一般金属原子的最外层电子才能称为自由电子，A不正确。金属原子的还原性强弱和失去电子的难易程度有关系，而与多少没有关系，C正确。升高温度，金属的电阻变大，导电性减弱，D不正确。所以正确的答案是B。

11.现有四种元素基态原子电子排布式如下：

①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5.则下列有关比较中正确的是

A. 单电子数：③＞① B. 原子半径：④＞③