【详解】A.Ti位于第四周期IVB，属于d区，故A错误；

B.Cu位于第四周期IB，属于d区，故B错误；

C. S位于第三周期VIA，属于P区，故C正确；

D. Na位于第三周期IA，属于S区，故D错误；

本题答案为C。

【点睛】s区元素,包括ⅠA、ⅡA及He元素；p区元素,主要为主族和0族元素,包括ⅢA~ⅤⅡA元素及0族元素除外)；d区元素,包括ⅢB~ⅤⅡB和ⅤⅢ族(锕系、镧系除外),为过渡元素;ds区元素,包括ⅠB、ⅡB元素,为过渡金属。

3.若某原子的外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是

A. 该元素位于周期表中第五周期IIIB族 B. 该元素原子价电子数为2个

C. 该元素为非金属元素 D. 该元素原子N能层共有8个电子

【答案】A

【解析】

【详解】A.外围电子排布为4d15s2，为Y元素，位于第5周期第ⅢB族，故A正确；

B.外围电子排布为4d15s2，为Y元素，该元素原子价电子数为3个,故B错误；

C.Y元素属于过渡元素，为金属元素，故C错误；

D.Y元素第N层的电子排布为4s24p64d1，有9个电子，故D错误；

本题答案为A。

4.下列有关物质性质的比较中，不正确的是

A. 热稳定性：HF＜HCl B. 碱性：KOH＞Mg(OH)2

C. 酸性：HClO4＞H2SO4 D. 熔点：Na＞K

【答案】A

【解析】

【详解】A.同主族元素，随着原子序数增大非金属性减弱，氢化物的稳定性减弱；稳定性：HFHCl，故A错误；

B.金属性KMg，金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，碱性：KOH＞Mg(OH)2

，故B正确；

C.非金属性ClS，非金属性越强，最高检氧化物对应的水化物的酸性越强，酸性：HClO4＞H2SO4，故C正确；