【点睛】同种原子构成的共价键是非极性键，不同原子构成的共价键是极性键；分子中正负电荷中心不重合,从整个分子来看,电荷的分布是不均匀的,不对称的,这样的分子为极性分子,以极性键结合的双原子一定为极性分子,以极性键结合的多原子分子如结构对称,正负电荷的重心重合,电荷分布均匀,则为非极性分子。

7.下列性质中，可以证明某化合物是离子化合物的是

A. 可溶于水 B. 具有较高的熔点

C. 水溶液能导电 D. 固体不导电，熔融状态能导电

【答案】D

【解析】

试题分析：离子化合物的构成微粒为离子，其熔融状态下能导电，测定其熔融态导电性即可证明为离子化合物，以此来解答。A、HCl为共价化合物，也能溶于水，但液态氯化氢不导电，因此不能利用溶解性判断离子化合物，故A不选；B、Si为单质，具有较高的熔点，则不能利用熔点判断离子化合物，故B不选；C、HCl的水溶液也导电，则不能利用溶液的导电性判断离子化合物，故C不选；D、离子化合物的构成微粒为离子，其熔融状态下能导电，则其固体不导电，熔融状态能导电，可证明为离子化合物，故D正确，答案选D。

考点：考查离子化合物结构与性质的判断

8.已知：原子序数小于18的同一主族的两种元素X和Y，其原子半径：X

A. 若X和Y均位于VIIA，则键能大小为HX

B. 若X和Y均位于VIA，则H2X分子间易形成氢键

C. 若X和Y均位于IVA，则二者最高价氧化物的晶体类型相同

D. 若X和Y均位于IIA,则第一电离能大小为X

【答案】B

【解析】

【详解】A.若X和Y均位于VIIA，且原子半径：X

B.若X和Y均位于VIA，且原子半径：X

C.若X和Y均位于IVA，且原子半径：X