2018-2019学年人教版选修4 第1章第1节 化学反应与能量的变化 作业
2018-2019学年人教版选修4 第1章第1节 化学反应与能量的变化 作业第4页

  

  

  

  

【答案与解析】

一、选择题

  1.【答案】 A

  【解析】 A项中,若热化学方程式未注明温度和压强,则说明在常温常压下进行,而非标准状况下。B、C、D正确。

  2.【答案】 C

  【解析】 对于①,CO+O2―→CO2的反应放热,故ΔH1<ΔH2,所以①错;对于②,反应物S(s)―→S(g)需吸热,故ΔH3>ΔH4,所以②对;对于③,反应③放热,后一反应的化学计量数为前一反应对应物质的2倍,故ΔH5>ΔH6,所以③对;对于④,前一反应吸热,后一反应放热,故ΔH7>ΔH8,所以④对。

  3.【答案】 B

  【解析】 A选项中Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)的反应属于放热反应,E反应物>E生成物,A错;同理,B、C中的反应均为吸热反应,E反应物<E生成物,ΔH>0,B正确,C错;D中的反应热应是酸、碱稀溶液之间反应放出的热量,D错。

  4.【答案】 D

  【解析】 化合物所具有的能量越低越稳定。

  5.【答案】 A

  【解析】 B项错误,正丁烷(C4H10)相对分子质量为58,丙烷(C3H8)相对分子质量为44,两者等质量完全燃烧时,C3H8耗氧量多,放出的热量也多;C项错误,由燃烧热数据可知异丁烷稳定;D项错误,没有注明物质的状态。

  6.【答案】 D

  【解析】 强酸的H+与强碱的OH-在稀溶液中发生中和反应的热效应:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);ΔH=-57.3 kJ/mol。由于稀醋酸中是主要醋酸分子,当醋酸和NaOH发生中和反应时醋酸的电离平衡向电离的方向移动,电离过程要吸热,因此中和反应放出的热量小于57.3 kJ/mol,ΔH1>-57.3 kJ/mol;而浓H2SO4稀释时要放出热量,所以ΔH2<-57.3 kJ/mol,故D符合题意。

  7.【答案】 AD

  【解析】 本题以热化学方程式的含义为基础,通过阿伏加德罗常数的形式考查,是不同知识点间的发散形成。对本题可做如下思考。

  

  ΔH=-1300 kJ/mol。

  当有10 mol e-转移时,生成1 mol液态水,生成2 mol CO2(O=C=O),其中含8 mol碳氧共用电子对,放出1300 kJ的能量。

  8.【答案】 A

【解析】 有两种方法可判断:方法一:反应中放出的热量=反应物的总能量-生成物的总能量;方法二:由①-②得C(石墨,s)=C(金刚石,s) ΔH=+1.9 kJ/mol,该反应为吸热反应,石墨的能量比金刚石的能量低,石墨更稳定,故正确答案为A.