【答案与解析】

一、选择题

　　1．【答案】　A

　　【解析】　A项中，若热化学方程式未注明温度和压强，则说明在常温常压下进行，而非标准状况下。B、C、D正确。

　　2．【答案】　C

　　【解析】　对于①，CO＋O2―→CO2的反应放热，故ΔH1＜ΔH2，所以①错；对于②，反应物S(s)―→S(g)需吸热，故ΔH3＞ΔH4，所以②对；对于③，反应③放热，后一反应的化学计量数为前一反应对应物质的2倍，故ΔH5＞ΔH6，所以③对；对于④，前一反应吸热，后一反应放热，故ΔH7＞ΔH8，所以④对。

　　3．【答案】　B

　　【解析】　A选项中Zn(s)＋CuSO4(aq)＝ZnSO4(aq)＋Cu(s)的反应属于放热反应，E反应物＞E生成物，A错；同理，B、C中的反应均为吸热反应，E反应物＜E生成物，ΔH＞0，B正确，C错；D中的反应热应是酸、碱稀溶液之间反应放出的热量，D错。

　　4．【答案】　D

　　【解析】　化合物所具有的能量越低越稳定。

　　5．【答案】　A

　　【解析】　B项错误，正丁烷(C4H10)相对分子质量为58，丙烷(C3H8)相对分子质量为44，两者等质量完全燃烧时，C3H8耗氧量多，放出的热量也多；C项错误，由燃烧热数据可知异丁烷稳定；D项错误，没有注明物质的状态。

　　6．【答案】　D

　　【解析】　强酸的H＋与强碱的OH－在稀溶液中发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJ/mol。由于稀醋酸中是主要醋酸分子，当醋酸和NaOH发生中和反应时醋酸的电离平衡向电离的方向移动，电离过程要吸热，因此中和反应放出的热量小于57.3 kJ/mol，ΔH1＞－57.3 kJ/mol；而浓H2SO4稀释时要放出热量，所以ΔH2＜－57.3 kJ/mol，故D符合题意。

　　7．【答案】　AD

　　【解析】　本题以热化学方程式的含义为基础，通过阿伏加德罗常数的形式考查，是不同知识点间的发散形成。对本题可做如下思考。

　　ΔH＝－1300 kJ/mol。

　　当有10 mol e－转移时，生成1 mol液态水，生成2 mol CO2(O＝C＝O)，其中含8 mol碳氧共用电子对，放出1300 kJ的能量。

　　8．【答案】　A

【解析】　有两种方法可判断：方法一：反应中放出的热量＝反应物的总能量－生成物的总能量；方法二：由①-②得C(石墨，s)＝C(金刚石，s)　ΔH＝＋1.9 kJ/mol，该反应为吸热反应，石墨的能量比金刚石的能量低，石墨更稳定，故正确答案为A.