2018-2019学年人教版选修4 第1章第1节 化学反应与能量的变化 作业
2018-2019学年人教版选修4 第1章第1节 化学反应与能量的变化 作业第3页

  C.②③④ D.①②③

  11.含1 mol Ba(OH)2的稀溶液与足量稀盐酸反应,放出热量114.6 kJ。下列热化学方程式中,正确的是 (  )

  A.Ba(OH)2(aq)+2HCl(aq)=BaCl2(aq)+2H2O(l)

  ΔH=+114.6 kJ/mol

  B.Ba(OH)2(aq)+2HCl(aq)=BaCl2(aq)+2H2O(l)

  ΔH=-114.6 kJ/mol

  C.1/2Ba(OH)2(aq)+HCl(aq)=1/2BaCl2(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3 kJ/mol

  D.1/2Ba(OH)2(aq)+HCl(aq)=1/2BaCl2(aq)+H2O(l)ΔH=+57.3 kJ/mol

  二、非选择题

  1.根据实验数据写出下列反应的热化学方程式:

  (1)沼气是一种能源,它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时,放出445 kJ热量,请写出其燃烧的热化学方程式。

  (2)18 g葡萄糖与适量O2反应,生成CO2和液态水,放出280.4 kJ热量。

  (3)SiH4是一种无色气体,遇到空气能发生爆炸性自燃,生成SiO2和H2O(l)。已知室温下2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ。

  (4)常温常压下,一定质量的无水乙醇(C2H5OH)完全燃烧时放出热量Q kJ,其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀,请写出乙醇燃烧的热化学方程式。

  2.化学键的键能是原子间形成1 mol化学键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量。以下是部分共价键键能的数据:

  H-S:364 kJ·mol-1,S-S:266 kJ·mol-1,S===O:522 kJ·mol-1,H-O:464 kJ·mol-1。

  (1)试根据这些数据计算下面这个反应的反应热:

  2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) ΔH=-Q kJ·mol-1,反应产物中的S实为S8,实际分子是一个8元环状分子(即),则Q=____________。

  (2)标准状况下,将a L H2S与b L SO2混合进行上述反应,当a>2b时,反应放热____________kJ·mol-1;当a<2b时,反应放热____________kJ·mol-1。

  (3)又已知H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44 kJ·mol-1请写出(1)中反应若生成气态水时的热化学方程式____________。

  3.2008年9月28日,"神舟"七号载人飞船飞行圆满成功,标志着我国已成为世界上第三个独立掌握空间出舱技术的国家。运载"神舟"七号飞船的"长征"2号(CZ2F)火箭在第一、二级发动机中用"偏二甲基肼"(分子式为:C2H8N2)和四氧化二氮作为液态燃料。

  (1)"偏二甲基肼"分子中有一个氮原子不与氢原子相连,它的结构简式是____________;

  (2)已知a g偏二甲基肼与b g四氧化二氮在发动机内燃烧生成稳定的、对环境友好的物质。若生成1 mol N2的反应热为c kJ,写出热化学方程式__________________________________