【详解】

　　由题意中关于氯气的特点可建立如下的反应关系式Cu-CuCl2、Al-AlCl3、 Mg-MgCl2 、Fe-FeCl3 、Zn-ZnCl2， 固体质量增加7.1 g，即Cl的质量为7.1，若仅有一种金属，且增加7.1g，则根据关系式对相应的金属质量求解可知分别是：Cu 6.4g 、 Al 1.8g 、Mg 2.4g 、Fe 3.73g 、 Zn 6.5g；因两种金属混合后的质量为4g，故可能的组合为Cu-Al、Cu-Mg、Cu-Fe、Zn-Al、Zn-Mg、Zn-Fe六种 ；同理，若仅有一种金属，产生氢气0.2 g，则依据金属与盐酸反应的方程式可计算出对应的金属质量分别是Al 1.8g、Mg 2.4g、Fe 5.6g、Zn 6.5g；因两种金属混合后的质量为4g，故可能的组合为Cu-Al、Cu-Mg、Zn-Al、Zn-Mg、Al-Fe、Mg-Fe六种

符合两种情况的共4种Cu-Al、Cu-Mg、Zn-Al、Zn-Mg；但五种金属中要排除铜和铁，原因是铜不与盐酸反应而会与氯气反应，铁与盐酸反应生成FeCl2而与氯气反应生成FeCl3，均不能同时满足固体质量增加7.1g并产生氢气0.2g。故答案为：2；铝和锌、镁和锌。

　　12．3 60 90

　　【解析】

　　【详解】

　　由图中可以看出，在C60的模型中每一个碳原子和相邻的三个碳原子相结合，从化学式C60可以看出每个C60分子由60个碳原子构成，而每一个小球代表一个碳原子，所以小球的个数应为60个，每个小球与三个小棍连接，而每个小棍都计算两次，故小棍的数目应为：(60×3)/2=90；故答案为：3、 60、90。

　　13．2CaSO4·H2O 2CaSO42CaO+2SO2↑+O2↑

　　【解析】

　　【详解】

　　设C点固体的化学式是CaSO4·xH2O，

CaSO4·2H2OCaSO4·xH2O+(2-x)H2O

172 136+18x

3.44g 2.90g

172/3.44g=(136+18x)/2.9g 解得x=0.5，

所以C点固体的化学式是2CaSO4·H2O；T3～T4温度段加热固体所产生的气体是形成酸雨的主要物质之一，则产生的气体为二氧化硫，方程式为：2CaSO42CaO+2SO2↑+O2↑，故答案为：2CaSO4·H2O；2CaSO42CaO+2SO2↑+O2↑。