A.E转变为B即氧化铜转化为二氧化碳，采用一氧化碳对氧化铜进行还原可完成转化，但该反应不是置换反应，故A说法错误；

B.由图示可知A与B的转化中A可以通过含有CO32-或HCO3-的盐加酸完成，A也可以是碳酸，因为碳酸分解可生成二氧化碳，二氧化碳溶于水可生成碳酸，故B说法正确；

C.由F、D、C及E的转化可知C是氧气，所以除掉二氧化碳中的氧气时可以将其通过灼热的通网，通过盛有NaOH溶液的洗气瓶是不但不能除掉氧气，而且会使二氧化碳与氢氧化钠反应，故C说法错误；

　　D.由于D是H2O，F是H2O2，两物质中氢的化合价相同都是+1价，而氧的化合价分别是-2和-1，故D说法错误；

　　答案选B。

　　7．C

　　【解析】

　　【分析】

　　由图示数据分析可得如下关系：

　　aFeCl3+bCu==cCuCl2+dX

　　162.5a 64b 135c

　　32.5 6.4 13.5

　　根据方程式可得等式：162.5a/32.5=64b/6.4=135c/13.5，则有a=2b=2c，即a=2，b=c=1，据此分析可得结论。

　　【详解】

　　A.铜具有还原性，将+3价的铁还原为+2价的铁，因此X为氯化亚铁，故A说法正确；

B.反应原理为2FeCl3+Cu═CuCl2+2FeCl2，因此c=1，故B说法正确；

C.方程式中a和b的比为2：1，故C说法错误；

D.设完全反应后，生成X的质量为x，则

2FeCl3+Cu═CuCl2+2FeCl2

135 254

13.5g x 则x=(254×13.5)/135=25.4，故D说法正确；

　　答案选C。

　　【点睛】

　　本题主要考查有关化学方程式的计算，其特点是根据反应物或生成物的变化量来确定方程式的计量数，并不是根据已知的化学方程式来进行计算。

　　8．D

　　【解析】

　　【详解】

　　A. 参加反应c和d的质量比为10g：5g =2:1，故A说法正确；

　　B.由于反应消耗了c、d共15g，则x＋y=30+20+15=65g，故B说法正确；

　　C. 当y≤20，说明b没有参与反应或参与反应但为反应物，生成物只有a，则此反应的反应物有两种或三种，但生成物只有一种，此反应为化合反应，故C说法正确；

　　D. 根据质量守恒定律可得x＋y+0+10=30+20+10+15，即x＋y=65，x的取值范围：0≤x≤65，故D说法错误；

　　答案选D。

　　9．A

　　【解析】

　　【详解】

　　①中实验得到无色透明溶液可知固体中没有FeCl3；②中实验加过量稀硝酸，有气泡产生，说明固体中有Na2CO3，同时可证明没有Ca(NO3)2；③中实验滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中有硫酸根离子，则原固体中含有Na2SO4；无法确定是否含有KCl，根据上述分析可得答案选A。

　　【点睛】

　　在进行物质推断时，要充分利用共存思想来进行物质成分的分析，同时注意根据物质的特性进行推断，如本题中氯化铁在水溶液中呈黄色，因此由溶液的颜色可排除氯化铁的存在；另外根据碳酸钠能与硝酸钙反应生成沉淀可知：当碳酸钠固体存在时，硝酸钙就一定不存在。

10．Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O 2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3+2Na2SO4+CO2↑ +1

　　【解析】

　　【详解】

　　(1)金属铜投入稀硫酸中不发生反应，但再加入H2O2溶液后铜开始溶解，溶液逐渐变为蓝色，说明过氧化氢在酸性溶液中具有氧化性溶解铜，反应方程式为：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；故答案为：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；

(2)将硫酸铜溶液和碳酸钠溶液混合，会析出Cu2(OH)2CO3，反应的化学方程式为2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3+2Na2SO4+CO2↑，故答案为：2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3+2Na2SO4+CO2↑；

(3)在化合物Cu2S中，由正负化合价的代数和为0可推知的化合价为+1，故答案为：+1。

　　11．2 铝和锌 镁和锌

【解析】