解析：选D。从图中可以看出，pH＝2和pH＝4在50 min时，KMnO4的浓度都等于零，KMnO4完全反应，转化率为100%，A选项正确；溶液酸性越强，pH越小，单位时间内KMnO4的浓度变化越大，反应速率越快，B选项正确；加入KMnO4粉末，反应物的浓度增大，反应速率越快，C选项正确；在20～25 min之间，pH＝6时，Δc(KMnO4)＝2×10－5mol·L－1, v(KMnO4)＝＝4×10－6mol·L－1·min－1，D选项错误。

　　9．下列表格中的各种情况，可以用下面对应选项中的图像曲线表示的是(　　)

选项 反应 纵坐标 甲 乙 A 外形、大小相近的金属和水反应 反应速率 K Na B 4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液，分别和不同浓度的H2C2O4(草酸)溶液各2 mL反应 0.1 mol/L的H2C2O4溶液 0.2 mol/L的H2C2O4溶液 C 5 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液和5 mL 0.1 mol/L H2SO4溶液反应 热水 冷水 D 5 mL 4%的过氧化氢溶液分解放出O2 无MnO2粉末 加MnO2粉末 　　

　　解析：选C。反应速率与物质的本性有关，由于K比Na活泼，故K的反应速率快，且Na、K与水反应放热，反应速率逐渐加快，图像A错误；由于起始乙中H2C2O4浓度大，故反应速率比甲中快，图像B错误；甲中热水的温度高，反应速率快，随着反应的进行反应物的浓度逐渐减小，故甲、乙中反应速率逐渐减小，图像C正确；MnO2在H2O2的分解中起催化作用，故乙中反应速率大于甲，图像D错误。

　　三、非选择题

　　10．反应3Fe(s)＋4H2O(g)高温Fe3O4(s)＋4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，试回答：

　　(1)增加Fe的量，其反应速率________(填"增大"、"不变"或"减小"，下同)。

　　(2)将容器的体积缩小一半，其反应速率________。

　　(3)保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其反应速率________。

　　(4)保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其反应速率________。

解析：(1)Fe为固态反应物，增加其用量并不影响其浓度，因此增加Fe的量对反应速率几乎无影响。(2)容器体积缩小一半，即压强增大，H2O(g)和H2的物质的量浓度增大，反应速率增大。(3)体积不变充入N2，容器内总压强增大，但N2不参与反应，容器内H2和H2O(g)的物质的量浓度并没有增加或减小，因此反应速率基本不变。(4)充入N2，使容器体积增大，总压强虽然不变，但容器内H2和H2O(g)的物质的量浓度减小，反应速率变小。