答案：(1)不变　(2)增大　(3)不变　(4)减小

　　11．把0.01 mol MnO2粉末加入50 mL过氧化氢的溶液里(ρ＝1.1 g/L)，在标准状况下，放出气体的体积V和时间t的关系曲线如图所示。

　　(1)实验时放出气体的总体积是________。

　　(2)放出一半气体所需的时间约为________。

　　(3)A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序是____________。

　　(4)过氧化氢溶液的初始物质的量浓度为________。

　　(5)根据曲线形状解释反应速率的变化情况是__________________________________。

　　解析：(1)用作图法求解，曲线水平时，对应V轴体积是60 mL，即放出气体的总体积。

　　(2)60 mL的一半是30 mL，30 mL对应的时间约是1 min。

　　(3)开始时，反应物浓度大，反应速率快，故四点中，D点最快，A点最慢。

　　(4)2H2O2\s\up7(MnO2(MnO2)2H2O＋O2↑

　　 2 mol 22.4 L

　　 n(H2O2) 0.06 L

　　n(H2O2)＝0.005 4 mol，

　　c(H2O2)＝0.005 4 mol/0.05 L＝0.11 mol/L。

　　(5)曲线的斜率逐渐减小，说明随浓度的下降，反应速率逐渐减慢。

　　答案：(1)60 mL　(2)1 min　(3)D>C>B>A

　　(4)0.11 mol/L　(5)随着c(H2O2)减小，反应速率减慢

　　12．向2 L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：

　　xA(g)＋yB(g) pC(g)＋qD(g)

　　已知：平均反应速率vC＝vA；反应2 min时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了 mol，有a mol D生成。

　　回答下列问题：

　　(1)反应2 min内，vA＝________，vB＝________；

　　(2)化学方程式中，x＝________，y＝________，p＝________，q＝________；

　　(3)反应2 min时，D为2a mol，则B的转化率为________。

　　解析：(1)vA＝＝＝ mol/(L·min)，vB＝＝＝ mol/(L·min)，同样可得vD＝ mol/(L·min)，vC＝vA＝ mol/(L·min)。

　　(2)由化学反应速率之比等于化学方程式中化学计量数之比可得x∶y∶p∶q＝vA∶vB∶vC∶vD＝∶∶∶＝2∶3∶1∶6。

　　(3)当D为2a mol时，B减少了a mol，因此B的转化率为×100%＝×100%。

答案：(1) mol/(L·min)　 mol/(L·min)