④ 900 0.10 0.15 b 　　下列说法正确的是

　　A． 实验①中，若5 min时测得n (M) == 0.050 mol，则0至5 min时间内，用N表示的平均反应速率υ (N) = 1.0×10－2 mol/(L·min)

　　B． 实验②中，该反应的平衡常数K = 2.0

　　C． 实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%

　　D． 实验④中，达到平衡时，b＞0.060

　　7．下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是

　　A． 图中a、b曲线可分别表示反应CH2＝CH2(g)＋H2(g)→CH3CH3(g) ΔH＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

　　B． 已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH2。则ΔH1＞ΔH2

　　C． 同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

　　D． 在一定条件下，某可逆反应的ΔH＝＋100kJ·mol－1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ/mol

　　8．钛被称为"第三金属"，其制取原料为金红石(TiO2)，制取步骤为：

　　TiO2 → TiCl4 Ti

　　已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1 ②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH2

　　③TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(s)＋O2(g)　ΔH3

　　则反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH为

　　A． ΔH3＋2ΔH1＋2ΔH2 B． ΔH3＋2ΔH1＋ΔH2

　　C． ΔH3＋2ΔH1－ΔH2 D． ΔH3＋2ΔH1－2ΔH2

　　9．在恒温恒压的密闭容器内发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g) ，达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数

　　A． 不变 B． 增大 C． 减小 D． 无法判断

　　10．对于可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g) △H<0，下列各图正确的是

　　11．在密闭容器中发生反应：xA(g)＋yB(s)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30 mol/L。下列有关判断正确的是

　　A． x＜z B． 平衡向正反应方向移动

　　C． A的转化率降低 D． C的体积分数增大

　　12．一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+ 2D(s)。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol/L。下列判断正确的是

　　A． 从开始到平衡A的平均反应速率为0.3mol/(Ls)

　　B． 从开始到平衡B的转化率为60%

　　C． 此反应的化学平衡常数表达式:K=(c(C)·c^2 (D))/(c^3 (A)·c(B))

　　D． 若混合气体的密度或压强不再改变时，该反应一定达到平衡状态

　　二、多选题

　　13．下列说法正确的是

　　A． 增大压强或升高温度，一定能使化学反应速率加快

　　B． 已知Ni(CO)4(g)＝Ni(s)＋4CO(g)　ΔH＝Q kJ/mol，则Ni(s)＋4CO(g)＝Ni(CO)4(g)　ΔH＝－Q kJ/mol

　　C． 500℃、30 MPa下，0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)反应生成NH3(g)放热Q kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－2Q kJ/mol

　　D． 已知两个平衡体系：2NiO(s) 2Ni(s)+O2 (g)，2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)的平衡常数分别为K1和K2，可推知平衡NiO(s)+CO(g) Ni(s)+CO2(g)的平衡常数为√(K_1·K_2 )

14．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是