C(石墨)+O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ·mol－1

　　则4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H=____。

　　18．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义。

　　(1)降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)　ΔH＜0

　　①一定条件下，将体积比为1∶2的NO、CO气体置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是___(填字母)。

　　A．体系压强保持不变 B．混合气体颜色保持不变

　　C．N2和CO2的体积比保持不变 D．v正(CO)＝2v逆(N2)

　　②20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如下图所示的变化，则改变的条件可能是______(填字母)。

　　A．加入催化剂　 B．降低温度　 C．增加CO2的量 D．缩小容器体积

　　(2)在一定条件下，将SO2和NO2通入绝热恒容密闭容器中，发生反应：SO2(g)+NO2(g) SO3(g) +NO(g)，正反应速率随时间变化如图所示。由图可得出的正确结论是__(填字母)

　　A．反应在c点达到平衡状态

　　B．反应物浓度：b点小于c点

　　C．反应物的总能量低于生成物的总能量

　　D．△t1=△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段

　　(3)采用一种新型的催化剂(主要成分是Cu-Mn的合金)，利用CO和H2可制备二甲醚(DME)。观察图回答问题。

　　催化剂中n(Mn)/n(Cu)约为__________时最有利于二甲醚的合成。

　　(4)工业上可以用CO和H2生产燃料甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=－92.9kJ/mol，300℃，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡的有关数据如下：

容器 甲 乙 丙 反应物投入量 1molCO、2molH2 1molCH3OH 2molCH3OH 平衡

时的

数据 CH3OH浓度/mol·L-1 c1 c2 c3 反应的能量变化 放出a kJ 吸收b kJ 吸收c kJ 体系压强/Pa p1 p2 p3 反应物转化率 α1 α2 α3 　　下列说法中正确的是____________

　　A．2c1>c3 B．a+b=92.9 C．2p2

　　五、填空题

　　19．无色气体N2O4是一种强氧化剂，为重要的火箭推进剂之一。N2O4与NO2转换的热化学方程式为N2O4(g)2NO2(g) ΔH＝＋24.4 kJ/mol。

　　(1)将一定量N2O4投入固定容积的真空容器中，下述现象能说明反应达到平衡的是 _________。

　　a．v正(N2O4)＝2v逆(NO2) b．体系颜色不变

　　c．气体平均相对分子质量不变 d．气体密度不变

　　达到平衡后，保持体积不变升高温度，再次到达平衡时，混合气体颜色 _______(填 "变深""变浅"或"不变")，判断理由___________________________。

　　(2)平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压＝总压×物质的量分数[例如：p(NO2)＝p总×x(NO2)]。写出上述反应平衡常数Kp表达式 ___________________(用p总、各气体物质的量分数x表示)；影响Kp的因素_________________。

(3)上述反应中，正反应速率v正＝k正·p(N2O4)，逆反应速率v逆＝k逆·p2(NO2)，其中k正、k逆为速率常数，则Kp为_______________(以k正、k逆表示)。若将一定量N2O4投入真空容器中恒温恒