8. 氯化硼的熔点为－107 ℃，沸点为12.5 ℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是 （　　）。

A.氯化硼液态时能导电而固态时不导电

B.氯化硼中心原子采用sp杂化

C.氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子

D.其分子空间结构类似CH2O

解析　由氯化硼的熔点和沸点可知氯化硼的晶体类型为分子晶体，由于分子

中键与键之间的夹角为120°，说明氯化硼为平面正三角形，中心原子采用sp2

杂化，为极性键形成的非极性分子。

答案　CD

9. 在下列物质中：①CO2、②CCl4、③NH3、④BF3、 ⑤H2O、⑥HBr，分子中电荷的空间分布是对称的是 （　　）。

A.①②④ B.②④⑤

C.③⑤⑥ D.①②

解析　CO2、CCl4、BF3分子中的中心原子最外层电子均参与成键，故为非极

性分子，分子的电荷分布对称。

答案　A

10.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是 （　　）。

A.原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M

B.XZ2、X2M2、M2Z2均为直线型的共价化合物

C.由X元素形成的单质不一定是原子晶体

D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

解析　X、Y、Z、M、W依次为C、N、O、H、Na。A.错误，原子半径：

C＞N＞O；B.错误，W2Z2即H2O2为折线形分子；C.石墨、C60等为非原子晶