解析　由题意可知，细流发生偏转，说明分子中的正电荷和负电荷的重心不

重合，形成了静电的吸引，即本题考查的是分子的极性问题。

答案　C

5. 下列推论正确的 （　　）。

A.SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3

B.NH4＋为正四面体结构，可推测出PH4＋也为正四面体结构

C.CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体

D.C2H6是碳链为直线形的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线形的非

极性分子

解析　氨气分子之间存在氢键，沸点高于PH3的；SiO2晶体是原子晶体；C3H8

不是直线形的，碳链呈锯齿形且为极性分子。

答案　B

6.下列说法中，不正确的是 （　　）。

A.配位键也是一种静电作用

B.配位键实质也是一种共价键

C.形成配位键的电子对由成键双方原子提供

D.配位键具有饱和性和方向性

答案　C

7. 碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为 （　　）。

A.CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大

B.CCl4与I2都是直线形分子，而H2O不是直线形分子

C.CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素

D.CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子

解析　此题考查的是相似相溶规则。物质相互溶解的性质与分子的极性和非

极性有关，与相对分子质量、是否是直线形分子、是否含有氢元素等没有直

接的关系。

答案　D