2017-2018学年人教版选修4 第3章第4节 难溶电解质的溶解平衡 作业(12)
2017-2018学年人教版选修4 第3章第4节 难溶电解质的溶解平衡 作业(12)第3页

NH4++OH-NH3·H2O ④

由于NH4Cl电离出的NH4+与Mg(OH)2电离出的OH-结合,生成了弱电解质NH3·H2O,导致反应③的平衡右移,Mg(OH)2沉淀溶解。

(1) 丙同学不能肯定哪位同学的解释合理,于是选用下列一种试剂,来证明甲、乙两位同学的解释只有

一种正确,他选用的试剂是________(填字母)。

A.NH4NO3 B.CH3COONH4

C.Na2CO3 D.NH3·H2O

(2)请你说明丙同学作出该选择的理由__________________________________

_________________________________________________________________。

(3)丙同学将所选试剂滴入Mg (OH)2的悬浊液中,Mg(OH)2溶解;由此推知,甲和乙哪位同学的解释更合

理?________(填"甲"或"乙");NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式是_______________________________________________________________________________________________。

【答案】(1)B (2)CH3COONH4溶液呈中性;滴入Mg(OH)2悬浊液,若Mg(OH)2不溶,则甲同学解释正确

(3)乙 Mg(OH)2+2NH4+Mg2++2NH3·H2O

【解析】甲乙解释的区别在于,甲认为是NH4+的水解导致Mg(OH)2沉淀溶解,乙认为是由于NH4+被电离出来,导致Mg(OH)2沉淀溶解。由于任何盐在溶液中都能够发生电离,所以只要找出一种NH4+的盐溶液,其中NH4+不发生水解,或其水解可以被抵消,即可鉴别出。由一水合氨和醋酸的电离程度在同温同浓度下相等,可知由CH3COONH4电离出的NH4+可以认为是不发生水解,当将CH3COONH4加入Mg(OH)2悬浊液中,若乙的解释对,则Mg(OH)2应该溶解,若甲的解释对,Mg(OH)2不溶解。