D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr

14．下列说法正确的是（　　）

A．水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

B．乙醇分子中有一个手性碳原子

C．离子晶体的晶格能越大离子键越强

D．电负性Na＞Al

15．下列说法错误的是（　　）

A．在水中的溶解度NH3＞CH4

B．晶体熔点的高低SiO2＞CO2

C．金属键的强弱Li＞K

D．晶格能的大小NaF＞MgO

16．下列各项中所描述的两个量，前者一定大于后者的是（　　）

A．NaCl晶体和晶体NaF的晶格能

B．等物质的量的CO2分子和分子CH2＝CH2中δ键的数目

C．等物质的量的SO2和O2在一定条件下反应，SO2与O2的转化率

D．25℃时pH＝11的NaOH溶液和pH＝11的Na2CO3溶液中的H+的浓度

二．填空题（共3小题）

17．下列物质①HClO②Ca（OH）2③Na2O④Ne⑤N2

（1）只含离子键的是　 　（填序号，下同），只含共价键的是　 　。

（2）属于离子化合物的是　 　，属于共价化合物的是　 　。

18．离子键的强弱主要决定于离子半径和离子的电荷值．一般规律是：离子半径越小，电荷值越大，则离子键越强． 试分析：①K2O ②CaO ③MgO 的离子键由强到弱的顺序是　 　．

19．（1）在下列化合物中：H2O2、Na2O、I2、NaCl、CO2、NH4Cl、Na2O2，用化学式回答下列问题：

①只由非金属组成的离子化合物是　 　，

②只有极性共价键的共价化合物是　 　，

③只含有非极性共价键的是　 　，

④既有离子键又有非极性键的化合物是　 　。

（2）以下反应：①木炭与水制备水煤气 ②氯酸钾分解 ③炸药爆炸 ④酸与碱的中