参考答案

1. 【解析】观察题图知，PbCl2固体在浓度为1.00 mol·L－1的盐酸中溶解度最小。

【答案】B

2．【解析】若用AgNO3去滴定溶液中的Cl－，则选用的滴定指示剂与Ag＋反应生成物的溶解度应大于AgCl的溶解度，根据Ksp数据计算可知，只有Ag2CrO4的溶解度大于AgCl的溶解度，且Ag2CrO4为砖红色沉淀，颜色变化明显，故可用K2CrO4作该实验的滴定指示剂。

【答案】A

3．【解析】向AgCl饱和溶液中加入NaCl晶体，c(Cl－)>c(Ag＋)，B选项错误；AgCl和Ag2CrO4共存的悬浊液中，＝＝，C选项错误；向Ag2CrO4悬浊液中加入NaCl浓溶液，Ag2CrO4能转化为AgCl，D选项错误。

【答案】A

4．【解析】利用沉淀溶解平衡原理，当Qc>Ksp时，有沉淀析出。溶液中Cl－、Br－、CrO的浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，溶解度小的先满足Qc>Ksp，有沉淀析出。比较Ksp，AgBr、AgCl同类型，溶解度：AgBr。故溶解度顺序为AgBr

【答案】C

5. 【解析】在pH＝5的溶液中OH－的浓度是10－9 mol·L－1，根据Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38知Fe3＋不能大量存在，A正确；由于在溶液中金属阳离子均水解，则混合溶液中c(SO)∶[c(Fe3＋)＋c(Fe2＋)＋c(Cu2＋)]>5∶4，B正确；根据三种物质的溶度积常数可知形成沉淀时需要氢氧根的浓度分别是　 mol·L－1、　 mol·L－1、　　 mol·L－1，因此向混合溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1NaOH溶液，首先生成氢氧化铁沉淀，则最先看到红褐色沉淀，C正确；向混合溶液中加入适量氯水，并调节pH到3～4过滤，得到的是硫酸、盐酸和CuSO4的混合溶液，D错误。

【答案】D

6．【解析】d点c(CO)＝1.4×10－4 mol·L－1，则c(Ca2＋)＝＝ mol·L－