A．NaOH B．FeS C．Na2S

11．请按要求回答下列问题：

(1)已知25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，

Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。在25 ℃下，向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成______________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)25 ℃时，向0.01 mol·L－1的MgCl2溶液中逐滴加入浓NaOH溶液，刚好出现沉淀时，溶液的pH为________；当Mg2＋完全沉淀时，溶液的pH为________。(忽略溶液体积变化，已知lg 2.4＝0.4，lg 7.7＝0.9)

(3)已知25 ℃时，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，则将AgCl放在蒸馏水中形成饱和溶液，溶液中的c(Ag＋)约为________mol·L－1。

(4)已知25 ℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10－39，该温度下反应Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O的平衡常数K＝________。

12．(2018·杭州模拟)工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－和SO等杂质，提纯工艺线路如图所示：

有关物质的溶度积(25 ℃)如表所示：

物质 CaCO3 MgCO3 Ca(OH)2 Mg(OH)2 Fe(OH)3 Ksp 4.96×10－9 6.82×10－6 4.68×10－6 5.61×10－12 2.64×10－39 回答下列问题：

(1)写出加入NaOH溶液时反应的离子方程式：_____________________________。

常温下，向含有Mg2＋、Fe3＋的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH＝8时，c(Mg2＋)∶c(Fe3＋)＝________。

(2)"母液"中除了含有Na＋、CO外，还含有________等离子。

(3)有人从"绿色化学"角度设想将"母液"沿流程中虚线进行循环使用。请你分析在实际工业生产中是否可行：________(填"可行"或"不可行")，并说明理由：_________

________________________________________________________________________。